Практикум по химии. Анкудимова И.А - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

По экспериментальному и истинному значению эквивалентных масс металла определите относи-
тельную ошибку опыта (е, %)
е
= 100 ⋅М
э
– М
э
′
/ М
э
.
Опыт 2. ВЗВЕШИВАНИЕ НА ТЕХНО-ХИМИЧЕСКИХ ВЕСАХ
Для грубого взвешивания в химической лаборатории применяются технические весы, для более
точного взвешивания – техно-химические весы (точность взвешивания – до 0,01 г) и аналитические
весы (точность взвешивания – до 0,0001 г).
Порядок взвешивания на техно-химических весах.
Техно-химические весы монтируются на сто-
ле и проверяются. Переносить их или сдвигать с места после установки и проверки не разрешается.
Снимать с чашек весов и класть на них взвешиваемые предметы и разновесы можно только после
арретирования весов, т.е. перевода их в нерабочее состояние. Твёрдые вещества взвешивают на часо-
вых стеклах, в бюксах, тиглях или листочках чистой бумаги, жидкости – в бюксах или химических
стаканах. Прокалённые тигли, чашки перед взвешиванием охлаждают до комнатной температуры в
эксикаторах.
При взвешивании на левую чашку помещают взвешиваемый предмет, а на правую – пинцетом
разновес, приблизительно соответствующий массе предмета. Если разновес оказался больше, то его
заменяют меньшим или большим до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие (одинаковое от-
клонение стрелки в обе стороны от средней черты на шкале). После этого подсчитывают общую мас-
су разновесов, складывая отдельно граммы, дециграммы и сантиграммы, записывают в лабораторный
журнал массу предмета с точностью до 0,01 г.
Опыт 3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТНОЙ МАССЫ
КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ
На техно-химических весах взвесьте чистый стакан вместимостью 100 см
3
(
m
1
). Поместите в него
несколько кусочков чистого мрамора и вновь взвесьте (
m
2
). Навеска мрамора должна быть около
2,50…3,00 г.
В бюретку, укрепленную в штативе, налейте до нулевого деления 1 М раствор соляной кислоты.
Все измерения объёмов производите по нижнему мениску.
Под бюретку поставьте стакан с навеской мрамора и, осторожно открывая кран, прилейте в него
из бюретки 15 см
3
раствора кислоты. Когда выделение пузырьков газа замедлится, нагрейте стакан до
60…70 °С. Реакцию можно считать законченной, если выделение пузырьков прекратится.
Слейте образовавшийся раствор с оставшихся кусочков мрамора и промойте их два раза дистил-
лированной водой методом декантации.
Стакан с оставшимся мрамором высушите в сушильном шкафу и после охлаждения в эксикаторе
взвесьте (
m
3
). Экспериментальные данные занесите в табл. 4.
4. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ И РАСЧЁТНЫЕ ДАННЫЕ
Масса стакана, г
с мрамором
пусто-
го,
m
1
до опы-
та,
m
2
после
опыта,
m
3
Прореаги-
ро-
вало мра-
мора
m
(СаСО
3
):
m
2
–
m
3
, г
Масса
НС1,
m
(НС1),
г
Эквивалент-
ная масса
СаСО
3
,
М
э
(СаСО
3
),
г/моль
Относи-
тельная
ошибка
опыта
е
, %
Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения взаимодействия карбоната кальция с
соляной кислотой.
Массу соляной кислоты определите по формуле
m
(НС1)
=
cV
M, где
с
– молярная концентрация
соляной кислоты, равная 1 моль/дм
3
;
V
– объём соляной кислоты, равный 15 см
3
(0,015 дм
3
); М – мо-

Страницы