Практикум по химии. Анкудимова И.А - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Лабораторная работа 3
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА
Цель работы
: привитие навыков по установлению истинных формул веществ с использованием
экспериментальных данных.
Приборы и реактивы
: техно-химические весы; эксикатор; щипцы тигельные; тигель № 2; баня
песчаная или муфельная печь; ступка фарфоровая с пестиком; шпатель; кристаллогидраты: сульфата
меди(II); сульфата никеля(II); хлорида кобальта(II).
Опыт. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ КРИСТАЛЛОГИДРАТА
Фарфоровый тигель поставьте в муфельную печь или на песчаную баню и прокалите в течение
10 –15 мин. После этого тигельными щипцами перенесите тигель для охлаждения до комнатной тем-
пературы в эксикатор и после охлаждения взвесьте (
m
1
) на техно-химических весах (лабораторная
работа 2, опыт 2). Кристаллогидрат измельчите в ступке до тонкого порошка и шпателем перенесите
в тигель до ¼ его объёма.
Взвесьте тигель с кристаллогидратом (
m
2
). Поставьте тигель с кристаллогидратом в муфельную
печь или на песчаную баню и нагрейте до полного обезвоживания (10 – 15 мин). Что наблюдается?
После изменения окраски соли прекратите прокаливание и поставьте тигель в эксикатор для охлаж-
дения. Взвесьте тигель с солью после прокаливания (
m
3
). Операцию прокаливания, охлаждения и
взвешивания повторите до тех пор, пока разница в массе не превысит 0,02–0,03 г.
ОБРАБОТКА ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ДАННЫХ
m
1
,
m
2
,
m
3
– масса тигля соответственно пустого, с кристаллогидратом, с безводной солью, г;
m
2
–
m
1
=
m
4
– масса кристаллогидрата, г;
m
2
–
m
3
=
m
5
– масса удалённой воды, г;
m
3
–
m
1
=
m
6
– масса безводной соли, г.
По полученным данным рассчитайте количество воды, приходящееся на 1 моль безводной соли и
составьте формулу кристаллогидрата.
ТЕСТЫ
1. Чистое вещество (в отличие от смесей) – это
1) чугун; 2) питьевая сода; 3) воздух; 4) нефть.
2. Относительная молекулярная масса карбоната лития равна
1) 56; 2) 64; 3) 74; 4) 87.
3. Формула кристаллогидрата, имеющего состав в массовых долях процента (ω, %): магния –
9,8; серы – 13,0 %; кислорода – 26,0 %; воды – 51,2 %
1) MgSO
4
⋅ 7H
2
O; 2) MgSO
4
⋅ 5H
2
O; 3) MgSO
4
⋅ 4H
2
O; 4) MgSO
4
⋅ H
2
O.
4. Формула кристаллогидрата хлорида меди(II), если при его прокаливании массой 1,197 г поте-
ря в массе составила 0,252 г
1) CuCl
2
⋅ 7H
2
O; 2) CuCl
2
⋅ 5H
2
O; 3) CuCl
2
⋅ 4H
2
O; 4) CuCl
2
⋅ 2H
2
O.
5. Вещества, с которыми раствор сульфата меди(II) реагирует по отдельности,
1) Fe, Na
2
S, KOH; 2) Ag, K
2
CO
3
, BaCl
2
;
3) Zn, HNO
3
, CaCO
3
; 4) Al, KCl, KOH.
6. Формула кристаллогидрата, имеющего состав в массовых долях процента (ω, %): натрия –
16,09; углерода – 4,20 %; кислорода – 16,78 %; воды – 62,94 %,
1) Na
2
CO
3
⋅ 6H
2
O; 2) Na
2
CO
3
⋅ 10H
2
O;
3) Na
2
CO
3
⋅ 8H
2
O; 4) Na
2
CO
3
⋅ 9H
2
O.

Страницы