Практикум по химии. Анкудимова И.А - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

7. Относительная молекулярная масса гидроксида калия равна
1) 56 а.е.м.; 2) 64 г/моль; 3) 74 а.е.м.; 4) 56 г/моль.
8. Количество вещества (моль), содержащееся в 37,6 г нитрата меди(II), равно
1) 0,20; 2) 0,30; 3) 3,35; 4) 5,00.
9. Коэффициент перед формулой кислоты в уравнении реакции Ba(OH)
2
+ H
2
S → кислая соль +
… равен
1) 2; 2) 3; 3) 1; 4) 6.
10. Формула кристаллогидрата, имеющего состав в массовых долях процента (ω, %): железа –
19,93; серы – 17,08 %; кислорода – 34,16 %; воды – 28,82 %,
1) Fe
2
(SO
4
)
3
⋅ 5H
2
O; 2) Fe
2
(SO
4
)
3
⋅ 11H
2
O;
3) Fe
2
(SO
4
)
3
⋅ 9H
2
O; 4) Fe
2
(SO
4
)
3
⋅ 4H
2
O.
Лабораторная работа 4
ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Цель работы
: экспериментальное определение энтальпии реакции нейтрализации, а также эн-
тальпии растворения некоторых солей. Сравнение полученных данных со стандартными значениями
этих величин. Привитие навыков расчёта термодинамических величин.
Приборы и реактивы
: весы техно-химические; цилиндр мерный вместимостью 100 см
3
; химиче-
ские стаканы вместимостью 250 см
3
; термометр Бекмана; нитрат калия.
Растворы
: соляной кислоты и гидроксида натрия – 1 М.
Возможность осуществления химического взаимодействия между веществами оценивается по их
энергетическому состоянию. Расчёт энергии веществ и процессов производится на основании урав-
нений первого и второго законов термодинамики. Количественно величина энергии зависит от пара-
метров состояния химической системы и типа процесса: изобарный, изохорный, изотермический и
др.
Химическая термодинамика позволяет предвидеть возможность протекания химических процес-
сов, оценить количественно реакционную способность веществ, рассчитать их химическое сродство.
Для изобарно-изотермических процессов их объединяет функция, называемая изобарно-
изотермическим потенциалом или свободной энергией Гиббса (∆
G
, кДж/моль), равная
STHG
∆
−
∆
=
∆
.
Энергия Гиббса служит критерием самопроизвольного протекания химической реакции:
– если ∆
G
хр
< 0, то возможно самопроизвольное протекание данной реакции при определенных
условиях;
– если ∆
G
хр
> 0, то в данных условиях протекание реакции принципиально невозможно;
– если ∆
G
хр
= 0, то данная реакция является абсолютно равновесной, т.е. равновесие в реакции
наступает в момент
Т=
∆
H
хр
/ ∆
S
хр
.
Опыт 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА (ЭНТАЛЬПИИ)
РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ КИСЛОТЫ ЩЁЛОЧЬЮ
В стеклянный стакан налейте 25 см
3
раствора соляной кислоты. Опустите в раствор термометр и
измерьте температуру раствора (точность измерения зависит от шкалы термометра). В другой стакан
налейте 25 см
3
раствора щёлочи и также измерьте его температуру. После выравнивания температур
проведите реакцию нейтрализации, для чего к раствору кислоты осторожно прилейте раствор щёлочи
и, плавно помешивая смесь термометром, зафиксируйте максимальное изменение температуры сме-
си.

Страницы