Практикум по химии. Анкудимова И.А - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

1) –810,1 кДж; 2) +405 кДж; 3) +810 кДж; 4) –405 кДж.
3.
Изменение энергии Гиббса (∆G°) реакции (н.у.)
NH
3(г)
+ HCl
(г)
= NH
4
Cl
(кр)
; ∆H°= –175,97 кДж
(S°(NH
4
Cl
кр
) = 95,81 Дж/моль⋅K; S°(NH
3(г)
) = 192,66 Дж/моль⋅K; S°(HCl
(г)
) = = 186,79 Дж/моль⋅K) равно
1) +75,97 кДж; 2) –87,9 кДж; 3) +87,9 кДж; 4) –91,45 кДж.
4.
Изменение энергии Гиббса (∆G°) реакции (н.у.)
CO
2(г)
+ 2SO
2(г)
= CS
2(г)
+ 3O
2(г)
; ∆H°= 1104 кДж
(S°(CO
2
) = 213,66 Дж/моль⋅K; S°(SO
2
) = 248,07 Дж/моль⋅K; S°(CS
2
) =
= 237,77 Дж/моль K; S°(O
2
) = 205,04 Дж/моль K) равно
1) –530,5 кДж; 2) –1061 кДж; 3) +530,5 кДж; 4) +1061 кДж.
5.
Изменение энергии Гиббса (∆G°) реакции (н.у.)
CH
4(г)
+ 2O
2(г)
= CO
2(г)
+ 2H
2
O
(г)
; ∆H°= –802,2 кДж
(S°(CO
2
) = 213,66 Дж/моль K; S°(H
2
O) = 188,72 Дж/моль K; S°(CH
4
) = = 186,27 Дж/моль K; S°(O
2
) =
205,04 Дж/моль K) равно
1) –800,6 кДж; 2) –400,3 кДж; 3) +800,6 кДж; 4) +400,3 кДж.
6. Энтальпия образования хлороводорода равна …, если при взаимодействии 1 моль водорода и
1 моль хлора выделилось 184 кДж тепла.
1) –184 кДж/моль; 2) +92 кДж/моль;
3) –92 кДж/моль; 4) +184 кДж/моль.
7. Энтальпия образования жидкой воды равна …, если при взаимодействии 1 моль водорода и
0,5 моль кислорода выделилось 285,83 кДж тепла.
1) –285,83 кДж/моль; 2) +142,9 кДж/моль;
3) –142,9 кДж/моль; 4) +285,83 кДж/моль.
8. Энтальпия образования оксида азота(II) равна …, если при взаимодействии 1 моль азота и 1
моль кислорода поглотилось 182,52 кДж тепла.
1) –182,52 кДж/моль; 2) +91,26 кДж/моль;
3) –91,26 кДж/моль; 4) +182,52 кДж/моль.
9. Температура начала реакции равна …, если восстановление оксида железа(III) водородом
протекает по уравнению
Fe
2
O
3(кр)
+3H
2(г)
= 2Fe
(кр)
+3H
2
O
(г)
; ∆H° = +96,61 кДж
(S° (Fe
2
O
3(кр)
) = 87,45 Дж/моль⋅K; S°(H
2
O
(г)
) = 188,72 Дж/моль⋅K; S°(H
2(г)
) = = 130,52 Дж/моль⋅K; S°(Fe
(кр)
) = 27,15 Дж/моль⋅K).
1) 683 K; 2) 595,5 K; 3) 495,5 K; 4) 395,5 K.
10 Температура, при которой в системе наступило равновесие
4HCl
(г)
+ O
2(г)
= 2H
2
O
(г)
+2Cl
2(г)
; ∆H° = –114,42 кДж
(S°(Cl
2
) = 222,98 Дж/моль⋅K; S°(H
2
O) = 188,72 Дж/моль⋅K; S°(HCl) = 186,79 Дж/моль⋅K; S°(O
2
) =
205,04 Дж/моль⋅K),
1) 688,35 K; 2) 700 K; 3) 888,35 K; 4) 900 K.

Страницы