Практикум по химии. Анкудимова И.А - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

ba
dc
BA
DC
K
][][
][][
=
,
где
K
– константа равновесия.
Если
K
> 1 – реакция смещена в сторону образования продуктов реакции,
K
= 1 – количества ве-
ществ эквивалентно,
K
< 1 – реакция смещена в сторону образования исходных веществ.
Константа равновесия реакции связана со стандартным изменением энергии Гиббса реакции
уравнением:
=∆
o
T
G
–R
T
ln
K
T
,
где
o
T
G
∆
– энергия Гиббса реакции при постоянной температуре
Т
, кДж;
Т
– температура, К;
K
T
–
значение константы равновесия при постоянной температуре
Т
.
Опыт 1. ВЛИЯНИЕ РАЗЛИЧНЫХ ФАКТОРОВ НА СКОРОСТЬ
ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
1.
Концентрации реагирующих веществ
Возьмите три сухие пробирки. Внесите в первую – 4, во вторую – 8, в третью – 12 капель раство-
ра тиосульфата натрия. Для получения равных объёмов во всех пробирках добавьте в первую – 8, во
вторую – 4 капли дистиллированной воды. Таким образом, в пробирках получаются разные концен-
трации тиосульфата натрия. Условно обозначим их:
с
– первая пробирка, 2
с
– вторая пробирка, 3
с
–
третья пробирка.
Добавьте в первую пробирку одну каплю раствора серной кислоты и начинайте отсчёт времени
от момента добавления кислоты до появления в растворе опалесценции, вызванной помутнением рас-
твора (выделение серы),
Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ ↓S + SO
2
↑ + H
2
O.
Аналогичные опыты проделайте со второй и третьей пробирками. Данные опыта занесите в табл.
5.
Рассчитайте условные скорости реакции во всех трёх случаях. Начертите график зависимости
скорости реакции от концентрации реагирующих веществ υ =
f
(с). Сделайте выводы.
5. Экспериментальные данные
Но-
мер
опы-
та
Число
ка-
пель
рас-
твора
Na
2
S
2
O
3
Чис-
ло
ка-
пель
H
2
O
Чис-
ло
ка-
пель
H
2
S
O
4
Общий
объём
раство-
ра
(число
капель)
Отно-
ситель
ная
кон-
цен-
тра-
ция
Na
2
S
2
O
3
Время
тече-
ния
реак-
ции τ,
с
Услов-
ная ско-
рость
реакции
υ = 1/τ,
c
–1
1 4 8 1 13
с
… …
2 8 4 1 13 2
с
… …
3 12 – 1 13 3
с
… …

Страницы