Практикум по химии. Анкудимова И.А - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Опыт 3. ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ
НА СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
Налейте приблизительно ½ пробирки раствора крахмала, добавьте две капли раствора йода. На-
блюдайте появление синей окраски. После перемешивания отлейте половину раствора в другую про-
бирку. Нагрейте одну из них в пламени горелки, не доводя до кипения. Наблюдайте изменение окра-
ски раствора. Затем охладите эту же пробирку. Снова наблюдается появление синей окраски.
При взаимодействии крахмала с йодом образуется сложное соединение синего цвета (иод –
крахмал). Эта реакция экзотермическая, её можно представить следующей схемой:
йод + крахмал ↔ йод-крахмал – ∆Н.
Объясните изменение окраски и смещение равновесия при нагревании, охлаждении, исходя из
принципа Ле Шателье.
ТЕСТЫ
1. Равновесие реакции 2ZnS
(кр)
+ 3O
2(г)
↔ 2ZnO
(кр)
+ 2SO
2(г)
; ∆Н < 0 сместится влево при
1) увеличении концентрации кислорода;
2) дополнительном введении ZnO;
3) понижении температуры;
4) понижении давления.
2. Температуру газообразной смеси следует повысить на … для увеличения скорости реакции в
81 раз (температурный коэффициент равен 3)
1) 20°; 2) 30°; 3) 40°; 4) 50°.
3. Равновесие реакции CO
2(г)
+ CaO
(кр)
↔ CaCO
3(кр)
; ∆Н < 0 сместится влево при
1) повышении давления;
2) дополнительном введении CaCO
3
;
3) повышении концентрации CO
2
;
4) повышении температуры.
4. При повышении концентрации оксида углерода(II) в 2 раза скорость реакции CO
(г)
+ Сl
2(г)
→
CОCl
2(г)
увеличится
1) в 2 раза; 2) в 4 раза; 3) в 6 раз; 4) в 8 раз.
5. При повышении давления в 5 раз скорость реакции Н
2(г)
+ I
2(г)
→ → 2HI
(г)
возрастёт
1) в 5 раз; 2) в 10 раз; 3) в 25 раз; 4) в 125 раз.
6. Реакция, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия вправо – это
1) 2NF
3(г)
+ 3H
2(г)
↔ 6HF
(г)
+ N
2(г)
;
2) CH
4(г)
+ 4S
(кр)
↔ CS
2(г)
+ 2H
2
S
(г)
;
3) 2NO
2(г)
+ Cl
2(г)
↔ 2(NO)Cl
(г)
;
4) 2O
3(г)
↔3O
2(г)
.
7. При понижении давления в 3 раза скорость реакции CO
2(г)
+ + 2SO
2(г)
→ CS
2(г)
+ 3O
2(г)
умень-
шится
1) в 3 раза; 2) в 6 раз; 3) в 9 раз; 4) в 27 раз.
8. Скорость реакции CO
2(г)
+C
(графит)
→ 2CO(г) при повышении давления в 4 раза возрастёт
1) в 4 раза; 2) в 8 раз; 3) в 16 раз; 4) в 32 раз.
9. Набор реакций, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия, –
это

Страницы