Практикум по химии. Анкудимова И.А - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

1) 2SO
2(г)
+ O
2(г)
↔ 2SO
3(г)
; H
2(г)
+ Сl
2(г)
↔
2HCl
(г)
;
2) N
2
O
4(г)
↔
2NO
2(г)
; N
2(г)
+ 3H
2(г)
↔
2NH
3(г)
;
3) PCl
5(г)
↔
PCl
3(г)
+ Cl
2(г)
; 2CO
(г)
+ O
2(г)
↔
2CO
2(г)
;
4) H
2(г)
+ I
2(г)
↔
2HI
(г)
; N
2(г)
+ O
2(г)
↔
2NO
(г)
.
10. Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ
как при понижении температуры, так и повышении давления,
1) N
2(г)
+ O
2(г)
↔
2NO
(г)
; ∆Н > 0;
2) 2SО
3(г)
↔
2SO
2(г)
+ O
2(г)
; ∆Н > 0;
3) 4HCl
(г)
+ O
2(г)
↔ 2Cl
2(г)
+ 2H
2
O
(ж)
; ∆Н < 0;
4) 2CO
(г)
+O
2(г)
↔
2CO
2(г)
; ∆Н < 0.
Лабораторная работа 6
ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ
Цель работы
:
знакомство с методами получения дисперсных систем, изучение влияния различ-
ных факторов на коагуляцию золей.
Приборы и реактивы
: штатив с пробирками; колбы конические вместимостью 200 см
3
; химиче-
ский стакан вместимостью 150 см
3
; воронка; пипетка вместимостью 1 см
3
; фотоэлектроколориметр
(фотометр); фильтровальная бумага, спиртовка.
Растворы
: перманганата калия – 1,5 %; тиосульфата натрия – 1 %; гидроксида натрия – 0,1 М;
йодида калия, нитрата серебра – 0,01 М; хлорид железа(III) – конц.; азотной кислоты – 2 М.
Под дисперсной системой понимают гетерогенную систему, представляющую собой скопление
большого числа мелких частиц одной фазы (дисперсной фазы), более или менее равномерно распре-
делённых по объему другой фазы (дисперсионной среды).
Если дисперсионной средой является жидкость, а дисперсной фазой твёрдое тело, то такую сис-
тему называют коллоидным раствором или золем. В данном типе системы дисперсная фаза образу-
ет мицеллы.
Мицелла – это скопление правильно расположенных агрегатов, удерживаемых преимуществен-
но дисперсионными силами. Строение мицеллы хлорида серебра в растворе, содержащем избыток
хлорида калия, приведено на рис. 2.
Образование мицелл в коллоидных растворах описывается правилом Панета-Фаянса: на по-
верхности зародыша предпочтительно сорбируются ионы, способные достраивать его кристалличе-
скую решетку или образующие малорастворимые соединения (т.е. изоморфные ионы). Данные ионы
называются потенциалопределяющими.
Все дисперсные системы имеют определённые границы устойчивости и могут быть дестабили-
зированы действием магнитного, электрического, гравитационного полей или введением в раствор
какого-либо вещества. Разрушение дисперсных систем под действием внешних факторов, приводя-
щее к агрегатации мицелл, называется коагуляцией.
мицелла
частица
ядро
зародыш
)K(}K]Cl{[(AgCl)
++−
−⋅⋅⋅
xnxn
m
Рис. 2. Строение мицеллы хлорида серебра
Для характеристики коагуляции под воздействием химических веществ используют параметр,
называемый порогом коагуляции, являющийся минимальной концентрацией электролита-
коагулятора в системе, вызывающей коагуляцию.
Коагуляционные свойства ионов подчиняются правилу Шульце-Гарди: количество электроли-
та, введённого в раствор и способного вызвать коагуляцию данной дисперсной системы, обратно
пропорционально заряду иона, разрушающего двойной электрический слой. Таким образом, чем вы-
ше заряд иона, тем меньше его потребуется, чтобы вызвать разрушение структуры коллоидного рас-

Страницы