Практикум по химии. Анкудимова И.А - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

2.
Температуры
ПРОДЕЛАЙТЕ ТО ЖЕ САМОЕ, ЧТО И В ПУНКТЕ 1, ПОВЫШАЯ ТЕМПЕРАТУРУ ВО-
ДЫ В СТАКАНЕ КАЖДЫЙ РАЗ НА 10 ГРАД. ПОЛУЧЕННЫЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ
ДАННЫЕ ЗАНЕСИТЕ В ТАБЛ. 6.
6. Экспериментальные данные
Номер
опыта
Температура
опыта
T
, °С
Время появле-
ния
опалесценции
τ, с
Относительная ско-
рость реакции υ = 1/τ,
с
–1
1
t
1
2
t
1
+ 10
3
t
1
+ 20
На основании данных табл. 6 сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической
реакции, вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа (γ) по формуле
12
/
TT
υυ=γ
.
Опыт 2. ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ
РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ НА СМЕЩЕНИЕ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
Возьмите четыре пробирки. В одну из них налейте приблизительно одну треть пробирки раство-
ра хлорида железа(III) и добавьте равный
объём раствора роданида калия. Раствор перемешайте. Получите равномерно окрашенный в красно-
ватый цвет исходный раствор роданида железа(III). Разлейте полученный раствор приблизительно
поровну по всем четырём пробиркам, одну пробирку сохраните в качестве контрольной (для сравне-
ния). В растворе протекает обратимая реакция
FeCl
3
+ 3KSCN ↔ Fe(SCN)
3
+ 3KCl.
Роданид железа(III) придаёт раствору красную окраску, по изменению интенсивности окраски
раствора можно судить о направлении смещения химического равновесия при изменении концентра-
ции какого-либо вещества.
Во вторую пробирку добавьте на кончике шпателя кристаллики FeCl
3
, в третью – кристаллики
KSCN, в четвертую – кристаллики КС1. Отметьте изменение интенсивности окраски в каждом слу-
чае, сравнивая с раствором в контрольной пробирке. Заполните табл. 7.
Напишите выражение константы равновесия данного обратимого процесса. Объясните смещение
равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ, применив принцип Ле-Шателье.
7. Экспериментальные данные
Номер
про-
бирки
Добавленное
вещество
Изменение
интенсивности окра-
ски
(ослабление, усиление)
Направление
смещения
равновесия
1 Контроль
2 FeCl
3
3 KSCN
4 КС1

Страницы