Практикум по химии. Анкудимова И.А - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

ЗАПИСЬ РЕЗУЛЬТАТОВ ОПЫТА И РАСЧЁТЫ
1. Определите количество теплоты, выделившееся в реакции нейтрализации по уравнению
)(
21
mmtcQ
−∆=
,
где
т
1
и
т
2
–
массы растворов кислоты и щёлочи соответственно (плотности растворов принять рав-
ными 1 г/см
3
), г;
t
∆
– максимальное изменение температуры смеси, °С;
с –
удельная теплоёмкость
смеси принимается равной теплоёмкости воды
с
= 184 Дж/(г·К).
2. Рассчитайте экспериментальную энтальпию (кДж/моль) реакции по формуле
∆
H
=
Q
⋅10
–3
/
V
c,
где
Q –
количество теплоты, выделившееся в ходе реакции нейтрализации, Дж;
V –
объём раствора
кислоты, дм
3
; с
–
молярная концентрация раствора, моль/дм
3
.
3. Составьте краткое ионное уравнение реакции нейтрализации и рассчитайте теоретическое
значение энтальпии для этого процесса по следствию из закона Гесса.
4. Определите относительную ошибку опыта.
Опыт 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА
РАСТВОРЕНИЯ СОЛИ В ВОДЕ
Налейте в стакан 100 см
3
дистиллированной воды и измерьте её температуру. Взвешенную на-
веску нитрата натрия на техно-химических весах массой примерно 1,5 г и поместите в стакан с водой.
Осторожно перемешивая термометром до полного растворения навески, зафиксируйте максимальное
изменение температуры раствора.
ЗАПИСЬ РЕЗУЛЬТАТОВ ОПЫТА И РАСЧЁТЫ
1. Рассчитайте тепловой эффект растворения соли в воде по уравнению
1000
M)(
2
221
эксп
⋅
∆+
=∆
m
tmmc
H
,
где
т
1
и
т
2
–
масса воды и соли, соответственно, г;
t
∆
– максимальное изменение температуры при
растворении, °С;
с –
удельная теплоёмкость воды
с
= 4,184 Дж/(г·К); M
–
молярная масса нитрата ка-
лия, г/моль.
2. Рассчитайте относительную ошибку опыта, учитывая, что теоретическое значение энтальпии
растворения нитрата калия в воде при 25 °С составляет
теор
H
∆
= –34,77 кДж/моль.
3. Оцените изменение энтропии, при растворении соли и сделайте соответствующие выводы.
ТЕСТЫ
1.
Теплота образования N
2
O
(г)
равна …, если термохимическое уравнение реакции C
(графит)
+
2N
2
O
(г)
= CO
2(г)
+ 2N
2(г)
; ∆H° = –557,5 кДж
(∆H°(CO
2
) = –393,5 кДж/моль).
1) –164 кДж/моль; 2) +82 кДж/моль;
3) –82 кДж/моль; 4) +164 кДж/моль.
2.
Тепловой эффект реакции
2Mg
(кр)
+ CO
2(г)
+ 2MgO
(кр)
+ С
(графит)
(∆H°(CO
2
) = –393,5 кДж/моль; ∆H°(MgO) = –601,8 кДж/моль) равен

Страницы