Практикум по химии. Анкудимова И.А - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

В пробирку налейте 2–3 см
3
раствора тетрабората натрия и несколько капель раствора фенолфта-
леина. Как изменился цвет индикатора? Почему? Напишите уравнения реакций ступенчатого гидро-
лиза тетрабората натрия, учитывая, что в результате первой ступени гидролиза образуется ортобор-
ная кислота и метаборат натрия (NaBO
2
), по второй ступени – ортоборная кислота и гидроксид на-
трия.
Опыт 2. ПОЛУЧЕНИЕ «ПЕРЛОВ» БУРЫ
Метабораты некоторых металлов характерно окрашены и их растворы в расплавленной буре об-
разуют цветные стёкла, называемые перлами:
1.
Получение перла
Co(BO
2
)
2
На предметное стекло положите несколько кристалликов буры и рядом на некотором расстоянии
немного растёртого в порошок нитрата кобальта(II) (Co(NO
3
)
2
). Нагрейте в пламени спиртовки про-
волоку с ушком на конце и прикоснитесь ею к кристалликам буры. Снова нагрейте проволоку с кри-
сталликами буры до сплавления их в прозрачную стекловидную массу. Слегка охлаждённой каплей
осторожно коснитесь порошка нитрата кобальта(II), чтобы захватить очень малое количество соли.
Затем снова нагрейте проволоку в пламени спиртовки до получения однородной стекловидной массы.
Охладите перл и отметьте его окраску.
Напишите уравнение реакций разложения тетрабората натрия на метаборат натрия и борный ан-
гидрид, взаимодействия борного ангидрида с нитратом кобальта(II), протекающего с образованием
метабората кобальта и оксида азота(V). Напишите общее уравнение взаимодействия буры с нитратом
кобальта(II).
После опыта проволоку очистите, для чего легким постукиванием раздробите перл, промойте её
в соляной кислоте и прокалите проволоку в пламени спиртовки;
2.
Получение перла
Cr(BO
2
)
3
Повторите предыдущий опыт, заменив нитрат кобальта(II) сульфатом хрома(III). Напишите
уравнения реакций разложения тетрабората натрия и взаимодействия борного ангидрида с сульфатом
хрома(III). Напишите общее уравнение реакции взаимодействия сульфата хрома(III) с бурой. Очисти-
те проволоку, как указано выше.
Опыт 3. ОТНОШЕНИЕ АЛЮМИНИЯ К КИСЛОРОДУ ВОЗДУХА И ВОДЕ
1. Алюминиевую проволоку длиной 8 см очистите наждачной бумагой и опустите один конец в
пробирку с водой. Происходит ли выделение водорода?
2. Алюминиевую проволоку из предыдущего опыта опустите на
2 мин в раствор нитрата ртути(II), затем протрите куском фильтровальной бумаги, опустите один ко-
нец проволоки в пробирку с водой. Наблюдается ли выделение водорода в этом случае и происходит
ли окисление поверхности проволоки на воздухе? Напишите уравнения реакций.
Опыт 4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЛЮМИНИЯ
С РАЗБАВЛЕННЫМИ КИСЛОТАМИ
В три пробирки налейте по 1–2 см
3
разбавленных растворов кислот: серной, соляной и азотной.
Внесите в каждую пробирку по кусочку алюминиевой стружки (опыт с азотной кислотой проводите
под тягой!). Сравните активность взаимодействия алюминия с этими кислотами. Нагрейте растворы
на водяной бане. Что наблюдается? Какой газ выделяется при взаимодействии алюминия с азотной
кислотой? Напишите уравнения проделанных реакций. Исходя из положения алюминия в электрохи-
мическом ряду напряжений и величины его нормального электродного потенциала, объясните воз-
можность взаимодействия алюминия с разбавленными растворами серной и соляной кислот.
Опыт 5. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЛЮМИНИЯ СО ЩЁЛОЧЬЮ
В пробирку с алюминиевой стружкой добавьте 1–2 см
3
дистиллированной воды. Нагрейте про-
бирку на водяной бане. Наблюдается ли выделение водорода? В пробирку добавьте 1–2 см
3
раствора
гидроксида натрия, при этом наблюдается интенсивное выделение водорода. Дайте объяснение, по-
чему алюминий не реагирует с водой, но вступает во взаимодействие с раствором щёлочи. Напишите
уравнение реакции растворения алюминия в щёлочи с участием воды.

Страницы