Практикум по химии. Анкудимова И.А - 44 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

14. Экспериментальные данные
№
колбы
Объём
исследуемой
воды
V
воды
,
см
3
Объём раствора
соляной кисло-
ты, пошедший
на
титроваие
V
HCl
,
см
3
Средний объ-
ём соляной
кислоты
V
ср. HCl
, см
3
Временная
жёсткость
воды Ж
вр
,
мэкв/дм
3
1
2
3
Временную жёсткость воды рассчитайте по формуле
Ж
вр
= с
н (HCl)
V
cр (HCl)
1000 /
V
воды
.
Напишите уравнение реакции.
Опыт 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ ЖЁСТКОСТИ ВОДЫ
В три колбы отбирают цилиндром требуемый объём воды (50 или
100 см
3
). При исследовании очень жёсткой воды пробу воды предварительно разбавляют и отбирают
требуемый объём (5, 10, 20 см
3
) пипеткой. Доводят общий объём в колбе до 100 см
3
дистиллирован-
ной водой. Потом добавляют 10 см
3
буферной смеси, 3 – 5 капель индикатора (хром тёмносинего) и
титруют, при постоянном перемешивании, раствором трилона Б до изменения окраски индикатора.
Под конец титрование проводят медленно. Результаты титрования запишите в табл. 15.
15. Экспериментальные данные
№
колбы
Объём
исследуемой
воды
V
воды
,
см
3
Объём раствора
трилона Б,
пошедший на
титрование
V
тр. Б
,
см
3
Средний объ-
ём трилона Б
V
ср. тр. Б
, см
3
Общая
жёсткость
воды Ж
общ
,
мэкв/дм
3
1
2
3
Общую жёсткость воды рассчитайте по формуле
Ж
общ
= с
н. тр. Б
V
cр. тр. Б
⋅ 1000 /
V
воды
.
Постоянная жёсткость воды равна
Ж
пост
= Ж
общ
– Ж
вр
.
Опыт 3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ИОНОВ Ca
2+
, Cl
-
, SO
4
2-
В три пробирки налейте 2–3 см
3
водопроводной воды и исследуйте на содержание ионов Са
2+
,
Cl
–
, SO
4
2–
. Для этого в каждую пробирку прибавьте по несколько капель растворов следующих реак-
тивов: в первую – оксалата аммония, во вторую – нитрата серебра, в третью – хлорида бария. Если в
водопроводной воде содержатся указанные ионы, то произойдёт помутнение в результате образова-
ния практически нерастворимых соединений оксалата кальция, хлорида серебра, сульфата бария. На-
пишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

Страницы