Практикум по химии. Анкудимова И.А - 42 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Опыт 1. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
В семь пробирок налейте 2–3 см
3
нейтрального раствора лакмуса. Первую пробирку оставьте для
контроля, а в остальные внесите несколько кристалликов солей: во вторую – NaNO
3
, в третью –
Na
2
SO
4
, в четвёртую – Na
2
CO
3
, в пятую – Na
3
PO
4
, в шестую – Na
2
SiO
3
, в седьмую – Na
2
S
.
Перемешай-
те растворы и сравните их окраску с окраской раствора лакмуса в первой пробирке на фоне белой
бумаги. По изменению окраски лакмуса определите какие из солей подвергаются гидролизу и какова
реакция среды в растворе каждой соли. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидро-
лиза каждой соли.
Опыт 2. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
ПЕРОКСИДА НАТРИЯ
В две пробирки налейте по 1–2 см
3
растворов солей: в первую – перманганата калия, во вторую –
сульфата марганца и добавьте в обе пробирки 1–2 см
3
раствора пероксида натрия. Какие изменения
наблюдаются? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
Опыт 3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ОКСИДОВ МЕТАЛЛОВ С ВОДОЙ
В две пробирки налейте по 3–4 см
3
воды, в первую пробирку на кончике шпателя прибавьте CaO,
а во вторую – MgO. В каждую пробирку добавьте несколько капель фенолфталеина. Составьте урав-
нения реакций и сделайте вывод о степени взаимодействия оксидов кальция и магния с водой на ос-
новании различной интенсивности окраски в каждой пробирке.
Опыт 4. ПОЛУЧЕНИЕ КАРБОНАТА И ГИДРОКАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ
В
пробирку налейте 3–4 см
3
известковой воды и из аппарата Киппа пропустите углекислый газ
сначала до образования осадка, а затем до его полного растворения. Объясните наблюдаемые явления
и составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
Опыт 5. ПОЛУЧЕНИЕ СУЛЬФАТОВ МЕТАЛЛОВ
В пробирки налейте растворы хлоридов магния, кальция, стронция, бария и добавьте в каждую
раствор серной кислоты. В каких случаях образуется осадок? Составьте уравнения реакций в молеку-
лярной и ионно-молекулярной формах.
Опыт 6. ПОЛУЧЕНИЕ ХРОМАТОВ МЕТАЛЛОВ II ГРУППЫ
В три пробирки налейте по 2–3 см
3
растворов солей кальция, стронция и бария и в каждую из
них добавьте по 1 см
3
раствора соли хромата калия. С какими солями образуется осадок и какого он
цвета? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
Опыт 7. ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА МАГНИЯ
В две пробирки налейте 2–3 см
3
раствора соли магния, в первую добавьте раствор гидроксида
натрия, во вторую – раствор аммиака. К полученным осадкам прилейте раствор хлорида аммония до
их растворения. Составьте уравнения реакций в
молекулярной и ионно-молекулярной формах. Объяс-
ните причину растворения гидроксида магния в присутствии солей аммония, пользуясь произведением
растворимости Mg(ОH)
2
(ПР(Mg(OH)
2
= = 6 ⋅ 10
–10
)
и константой диссоциации NH
4
ОН (K
д
(NH
4
OH) =
1,8 ⋅ 10
–5
).
Опыт 8. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ПЕРОКСИДА НАТРИЯ С ВОДОЙ
В пробирку с дистиллированной водой добавьте на кончике шпателя порошка пероксида натрия.
Внесите в пробирку тлеющую лучину. Что произойдет? По окончании реакции определите рН полу-
ченного раствора при помощи лакмуса и запишите уравнение реакции.
ТЕСТЫ
1. Элементы, у которых заполняется электронами s-подуровень внешнего уровня, называются
1) s-элементами; 2) d-элементами; 3) р-элементами; 4) f-элементами.
2. Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа
41
К
1) р = 19, n = 2; 2) р = 20, n =19; 3) р = 39, n = 2; 4) р = 19, n = 20.
3. Способность атомов отдавать электроны увеличивается в ряду
1) Li, Na, К; 2) Br, S, F; 3) Si, Al, С; 4) Si, P, CI.

Страницы