Практикум по химии. Анкудимова И.А - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Приборы и реактивы
: штатив с пробирками; пластинка стали; кусочки цинка; алюминия и свин-
ца; оцинкованное и луженое железо; медная проволока.
Растворы
: серной кислоты – 0,2 н.; сульфата меди(II), уксусной кислоты, йодида калия, гекса-
циаоноферрата(III) калия – 0,5 н.; хлорида натрия – 3 %; ферроксилиндикатора.
ОПЫТ 1. КОРРОЗИЯ, ВОЗНИКАЮЩАЯ ПРИ КОНТАКТЕ ДВУХ РАЗЛИЧНЫХ
МЕТАЛЛОВ
Налейте в пробирку 10 капель раствора серной кислоты и поместите кусочек цинка. Что наблю-
дается? Опустите в пробирку медную проволоку. Отметьте, выделяются ли пузырьки водорода на
поверхности проволоки. Коснитесь медной проволокой кусочка цинка и наблюдайте изменение ско-
рости выделения водорода. На каком металле выделяется водород? Объясните наблюдения и составь-
те схему гальванопары. Напишите уравнения всех процессов.
Опыт 2. КОРРОЗИЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ РАЗЛИЧНОГО ДОСТУПА КИСЛОРОДА
К ПОВЕРХНОСТИ МЕТАЛЛА (АТМОСФЕРНАЯ КОРРОЗИЯ)
Очистите стальную пластинку наждачной бумагой. На чистую поверхность нанесите каплю спе-
циального раствора (ферроксилиндикатора). Через 10 – 15 мин наблюдайте появление синей окраски
в центре капли и розовой по окружности. Составьте схему действия гальванопары, возникающей в
результате различного доступа кислорода. Чем вызвано появление розовой окраски у краев и синей в
центре?
Катодные участки с более положительными потенциалами возникают возле краёв капли, куда
легче проникает кислород. Анодные участки, с более отрицательными потенциалами, возникают на
неокисленной поверхности металла, защищённой слоем раствора электролита ближе к центру капли,
раствор ферроксилиндикатора содержит фенолфталеин (индикатор на гидроксид-ионы) и красную
кровяную соль (индикатор на ионы иона железа(II) – синее окрашивание). Напишите уравнения всех
реакций, протекающих при атмосферной коррозии.
Опыт 3. АКТИВИРУЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ ИОНОВ ХЛОРА НА КОРРОЗИЮ
Ионы, разрушающие защитные оксидные плёнки металлов и тем самым способствующие корро-
зии, называют активаторами коррозии.
В данном примере активаторами коррозии являются ионы хлора.
Поместите в две пробирки по кусочку алюминия и по 10 капель раствора сульфата меди(II) и по
три капли раствора серной кислоты.
В одну пробирку добавьте три капли раствора хлорида натрия. Наблюдайте выделение меди на
поверхности алюминия в виде красно-бурого налёта и, вследствие этого, обесцвечивание раствора.
Наблюдайте также образование пузырьков водорода. В какой пробирке эти процессы протекают ин-
тенсивнее? Составьте схемы возникающих гальванопар. Напишите уравнения реакций катодных и
анодных процессов. Сделайте вывод об активирующем действии ионов хлора.
Опыт 4. АНОДНЫЕ И КАТОДНЫЕ ПОКРЫТИЯ
Налейте в пробирку по 10 – 15 капель раствора хлорида натрия и по
1–2 капли гексациаоноферрата(III) калия. Поместите в одну пробирку кусочек оцинкованного, в дру-
гую – луженого железа. Наблюдайте за изменением окраски растворов. Учтите, что гексациаонофер-
рат(III) калия образует с ионами Fe
2+
соединение синего цвета. Как происходит коррозия? Что под-
вергается коррозии в каждом случае: железо или покрытие? Сделайте вывод об этом по появлению
синей окраски. Составьте схемы гальванопар и напишите уравнения реакций, протекающих при кор-
розии в обоих случаях.
Опыт 5. ПРОТЕКТОРНАЯ ЗАШИТА
В две пробирки налейте по 10 капель CH
3
COOH и по две капли йодида калия. В одну пробирку
опустите кусочек свинца, в другую – свинец в контакте с цинком. Отметьте, в какой пробирке быст-
рее появляется жёлтое окрашивание (иодид свинца(II)). Составьте схему гальванопары. Объясните
результаты опыта.

Страницы