Практикум по химии. Анкудимова И.А - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Далее к полученному соединению добавьте по каплям раствор аммиака до полного растворения
осадка и образования бледно-лиловых кристаллов комплексной соли
][Fe(CN)])[Ni(NH
6263
(кристаллы
лучше заметны, если дать пробирке немного постоять).
Напишите уравнения реакций. Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойко-
сти. Дайте полную характеристику комплексов.
Опыт 6. ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОЧНОСТИ КОМПЛЕКСОВ
1.
Разрушение комплекса в результате осаждения комплексообразователя.
Возьмите три
пробирки. В первую налейте 5 капель раствора сульфата железа(II) и добавьте одну каплю 1 н. рас-
твора сульфида натрия. Выпадает черный осадок сульфида железа(II). Этот контрольный опыт пока-
зывает, что наличие в растворе иона
+2
Fe
приводит к образованию с ионом
−2
S
черного осадка суль-
фида железа.
Во вторую пробирку налейте 5 капель раствора сульфата железа(II) и добавьте 3 капли концен-
трированного раствора ацетата натрия. В результате реакции образуется комплекс
]COO)[Fe(CHNa
634
коричневого цвета.
В третью пробирку налейте 5 капель раствора
][Fe(CN)K
64
. Затем во вторую и третью пробирки
добавьте по 1 капле раствора сульфида натрия.
Что наблюдается? В какой пробирке выпадает осадок FeS? Почему? Сравните устойчивость
комплексов
][Fe(CN)K
64
и
]COO)[Fe(CHNa
634
.
2.
Разрушение комплекса в результате образования нового комплекса.
Сначала получите
комплекс
]COO)[Co(CHNa
432
. Для этого в две пробирки налейте по 2 капли раствора хлорида кобаль-
та(II) и по 10 капель раствора ацетата натрия до появления ярко-розового цвета, обусловленного ио-
ном
−2
43
]COO)[Co(CH
.
Далее одну пробирку оставьте для сравнения цвета, а во вторую добавьте 10 капель раствора ро-
данида калия до появления фиолетового цвета, обусловленного ионом
−2
4
][Co(SCN)
.
Напишите уравнения реакций и объясните, чем обусловлено разрушение данного комплексного
иона и образование другого.
Опыт 7. РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
1. К 2 см
3
подкисленного раствора хлорида железа(III) добавьте такой же объём раствора гекса-
цианоферрата(II) калия (K
4
[Fe(CN)
6
]). Каков цвет образующегося осадка гексацианоферрата желе-
за(III)? Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций.
2. Смешайте по 2 см
3
растворов пероксида водорода и гидроксида натрия и добавьте такое же
количество гексацианоферрата(III) калия (K
3
[Fe(CN)
6
]). Тлеющей лучинкой докажите выделение ки-
слорода. Напишите уравнение реакций, учитывая, что гексацианоферрат(III) калия восстанавливается
до гексацианоферрата(II) калия. Укажите окислитель и восстановитель.
3. К 2–3 см
3
раствора перманганата калия, подкисленного раствором серной кислоты, добавьте
по каплям раствор гексацианоферрата(II) калия до обесцвечивания раствора. Напишите уравнение
реакции, учитывая, что
−
4
MnO
восстанавливается до Mn
2+
, а гексацианоферрат(II) калия окисляется до
гексацианоферрата(III) калия.
4. К 2–3 см
3
раствора сульфата меди(II) прилейте по каплям раствор аммиака до полного рас-
творения образующегося в начале осадка гидроксисульфата меди(II). В полученный раствор фиоле-
тового цвета внесите 3–4 г силикагеля и тщательно перемешайте содержимое пробирки. При этом
наблюдается изменение окраски раствора. Объясните это явление.
5. На предметное стекло микроскопа поместите каплю раствора антимоната калия и крупинку
сульфата натрия. Рассмотрите в микроскоп образовавшиеся кристаллы. Напишите уравнение реакции
и зарисуйте форму кристаллов.

Страницы