Практикум по химии. Анкудимова И.А - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

8. Вещества, выделяющиеся и образующиеся на катоде при электролизе водного раствора KNO
3
,
1) O
2
и HNO
3
; 2) H
2
и KOH; 3) O
2
и H
2
; 4) HNO
3
и KOH.
9. Вещества, образующиеся при электролизе водного раствора CuSO
4
,
1) Cu, H
2
, O
2
; 2) Cu, O
2
, SO
2
; 3) Cu, H
2
, H
2
SO
4
; 4) Cu, O
2
, H
2
SO
4
.
10. Масса H
2
SO
4
, образующаяся в анодном пространстве при электролизе Na
2
SO
4
, если на аноде
выделился O
2
объёмом 1,12 дм
3
(н.у.)
1) 49 г; 2) 98 г; 3) 9,8 г; 4) 4,9 г.
Лабораторная работа 12
Комплексные соединения
Цель работы
: овладение навыками синтеза комплексных соединений и исследование их свойств.
Приборы и реактивы
: весы техно-химические; стакан вместимостью 50 см
3
; цилиндры мерные
вместимостью 10 и 100 см
3
; палочка стеклянная; шпатель; кристаллизатор; воронка стеклянная, спир-
товка; ножницы;
пробиркодержатель; железный гвоздь; фильтровальная бумага; лёд или снег; этанол; медный купо-
рос; штатив с пробирками; силикагель; сульфат натрия.
Растворы
: гексацианоферрата(II) калия – 1 н.; сульфата меди(II), хлорида кобальта(II), сульфата
натрия – 1 н.; сульфата цинка и никеля(II), ацетата, сульфида, тиосульфата, нитрита натрия и родани-
да калия, антимоната калия, сульфата хрома(III) – конц.; соляной кислоты – 2 н. и конц.; гидроксида
натрия, перманганата калия, сульфатов железа(II), гексациа-
оноферрата(III) калия, хлорида железа(III) и бария – 0,5 М; пероксида водорода – 3 %; серной кисло-
ты – 1М; аммиака – ρ = 0,95 г/см
3
.
Опыт 1. СИНТЕЗ СОЛИ СУЛЬФАТА ТЕТРААММИНМЕДИ(II) [Cu(NH
3
)
4
]SO
4
⋅
⋅⋅
⋅ H
2
O
Исходя из уравнения реакции
CuSO
4
⋅ 5H
2
O + 4NH
3
= [Cu(NH
3
)
4
]SO
4
⋅ H
2
O + 4H
2
O
вычислите массу CuSO
4
⋅ 5H
2
O и объём раствора аммиака, необходимые для получения 5 г сульфата
тетраамминмеди(II). Для увеличения выхода продукта берется двукратный избыток раствора аммиа-
ка.
В стакане взвесьте рассчитанное количество CuSO
4
⋅ 5H
2
O, добавьте раствор аммиака и переме-
шайте содержимое стакана до полного растворения соли. Для уменьшения растворимости соли осаж-
дение ведётся в присутствии этанола, взятого в количестве, равном половине рассчитанного по реак-
ции объёма раствора аммиака. Затем стакан поставьте в кристаллизатор со льдом или снегом на 10
мин. После охлаждения отделите кристаллы от раствора фильтрованием, фильтр вместе с кристалла-
ми просушите между листами фильтровальной бумаги. Опишите внешний вид полученной соли
[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
⋅ H
2
O.
Опыт 2. СВОЙСТВА СУЛЬФАТА ТЕТРААММИНМЕДИ(II)
1.
Электролитические свойства
Небольшое количество синтезированной соли в опыте 1 растворите в воде. Полученный раствор
разлейте в две пробирки. В одну пробирку опустите кусочек железной проволоки или гвоздь. Наблю-
дается ли выделение металлической меди? В другую пробирку добавьте раствор хлорида бария. На-
блюдается ли образования осадка сульфата бария?
Напишите уравнения электролитической диссоциации сульфата тетраамминмеди(II). Напишите
уравнение реакции взаимодействия сульфата тетраамминмеди(II) с хлоридом бария. Объясните, по-
чему железо не вытесняет медь из раствора комплексной соли, а вытесняет её из раствора сульфата
меди(II)?
2.
Разрушение комплексного иона
В две пробирки поместите небольшое количество синтезированной соли в опыте 1. Содержимое
в первой пробирке осторожно нагрейте на спиртовке. При этом происходят изменение цвета кристал-

Страницы