Практикум по химии. Анкудимова И.А - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Опыт 2. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРА СУЛЬФАТА МЕДИ(II)
В электролизёр налейте раствор сульфата меди(II) (ω = 5 %). Опустите в него угольные электро-
ды и включите ток, через 3 – 5 мин наблюдайте появление на одном из электродов красного налета
меди. Выключите ток, поменяйте местами клеммы электродов. Снова пропустите электрический ток.
Что происходит с красным налётом меди? Напишите уравнения реакций, происходящих на катоде и
на аноде.
Опыт 3. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ НАНЕСЕНИЕ ЗАЩИТНЫХ ПОКРЫТИЙ
В электролизёр налейте раствор электролита для никелирования. Медный электрод обезжирьте в
горячем растворе (60 °С) перманганата калия в течение 5 мин., промойте дистиллированной водой.
Затем протравите его в горячем растворе щавелевой кислоты так же как и в перманганате калия. По-
грузите электроды в раствор, подсоедините медный электрод к отрицательной, а никелевый электрод
к положительной клеммам выпрямителя тока. Включите ток (0,2–0,25 А) и проведите процесс элек-
тролиза в течение 10 мин. Выключите ток, выньте медный электрод из раствора, промойте водой и
оботрите досуха фильтровальной бумагой. Отметьте внешний вид никелевого покрытия. Напишите
уравнения реакций, происходящих на катоде и на аноде.
Опыт 4. КАТОДНОЕ ВОССТАНОВЛЕНИЕ ТИТАНА(IV)
В электролизёр налейте раствор сульфата или хлорида титана(IV), опустите графитовые элек-
троды в раствор и проведите процесс электролиза. Наблюдайте в одном колене электролизера окра-
шивание раствора в фиолетовый цвет, характерный для иона Ti
4+
. Окисление или восстановление
претерпел титан? На катоде или аноде это произошло? Проверьте своё предположение написав урав-
нения электродных процессов.
ТЕСТЫ
1. Продуктами электролиза расплава смеси NaOH + NaCl являются.
1) Na, Cl
2
; 2) H
2
,Cl
2
; 3) H
2
, Na; 4) H
2
, O
2
.
2. Объём газа (в дм
3
, н.у.), выделившийся на аноде, если при электролизе раствора хлорида
меди(II) на катоде выделился металл массой 3,2 г
1) 0,28; 2) 0,56; 3) 1,12; 4) 2,24.
3. Калий можно получить электролизом
1) раствора KCl;
2) раствора KNO
3
;
3) расплава KCl;
4) расплава смеси KCl и MgCl
2
.
4. Промышленный метод получения алюминия –
1) обезвоживанием алюмокалиевых квасцов;
2) электролизом расплава боксита в криолите;
3) методом алюминотермии;
4) восстановлением глины кальцием.
5. Продуктами электролиза расплава смеси NaF и KCl будут
1) Na, Cl
2
; 2) K, Cl
2
; 3) Na, F
2
; 4) K, F
2
.
6. Вещества, одновременно получающиеся при электролизе водного раствора NaCl,
1) натрий и водород;
2) хлор и водород;
3) гидроксид натрия, кислород и водород;
4) хлор, водород и гидроксид натрия.
7. Масса водорода, образующегося при прохождении тока 3 А в течение часа через раствор
NaNO
3
, равна
1) 0,112 г; 2) 1,12 г; 3) 2,24 г; 4) 0,56 г.

Страницы