Практикум по химии. Анкудимова И.А - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

пользуя ряд напряжений металлов. Соответствует ли положение металла в экспериментальном ряду
их положению в ряду стандартных электродных потенциалов?
Принимая электродный потенциал водородного электрода равным нулю, поместите его в экспе-
риментальный ряд напряжений металлов и укажите какие из исследованных металлов могут вытес-
нять водород из разбавленных кислот (HCl, H
2
SO
4
).
Опыт 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ Э.Д.С. МЕДНО-ЦИНКОВОГО
ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА
Приготовьте 0,005 М раствор ZnSO
4
путём разбавления 0,05 М раствора этой соли и, соответст-
венно, раствор 0,05 М CuSO
4
разбавлением
0,5 М раствора. Растворы готовьте следующим образом. Отмерьте пипеткой рассчитанный объём рас-
твора сульфата цинка, перенесите в мерную колбу вместимостью 50 см
3
, доведите дистиллированной
водой до метки и перемешайте. Аналогично приготовьте и раствор сульфата меди(II). Растворы солей
цинка и меди налейте отдельно в стаканчики вместимостью 50 см
3
.
Соберите гальванический элемент, как показано на рис. 3.
Для этого погрузите цинковую пла- стину в раствор сульфата
цинка, а медную – в раствор сульфата меди. Для замыкания
внутренней цепи элемента солевой мостик, в виде изогнутой
трубки с гелем, содержащим хлорид калия, опустите в растворы
солей. Электроды с помощью проводов подключите к
высокоомному входу потенциометра. Измерьте разность
потенциалов электродов, которая должна соответствовать
практическому значению э.д.с. элемента.
Рассчитайте теоретическое значение э.д.с. данного
элемента по уравнению Нернста, учитывая, что коэффи-
циент активности ионов цинка в 0,005 М растворе сульфата
цинка γ = 0,48, а коэффициент
активности ионов меди в 0,1 М
растворе сульфата меди
γ = 0,16. Рассчитайте
относительную ошибку опыта. Напишите схему
гальванического элемента и уравнения электродных
реакций.
Опыт 3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ Э.Д.С. КОНЦЕНТРАЦИОННОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО
ЭЛЕМЕНТА
Приготовьте 0,01 М раствора сульфата меди(II) из 0,05 М раствора. Для этого рассчитанный объ-
ём 0,05 М раствора сульфата меди(II) отмерьте пипеткой, перенесите в мерную колбу вместимостью
50 см
3
и доведите до метки дистиллированной водой. В качестве второго раствора возьмите приго-
товленный в предыдущем опыте 0,1 М раствор сульфата меди(II). Оба раствора налейте в стаканчики
вместимостью 50 см
3
и соберите гальванический элемент, используя в качестве электродов две мед-
ные пластины. Измерьте практическое значение э.д.с. элемента. Рассчитайте потенциал медного
электрода в растворе с меньшей концентрацией, учитывая, что коэффициент активности ионов для
0,01 М раствора сульфата меди(II) γ = 0,43. Потенциал медного электрода в 0,1 М растворе сульфата
меди(II) возьмите из первого опыта. Сопоставьте величины двух медных электродов. Определите
анод и катод. Рассчитайте теоретическое значение э.д.с. Вычислите относительную ошибку опыта.
Напишите схему гальванической элемента. Составьте уравнения электродных реакций. Сделайте вы-
вод о том, до каких пор возможна работа гальванического элемента.
ТЕСТЫ
1. Вещества, с которыми реагирует сульфат меди(II) по отдельности в растворе,
1) Fe, Na
2
S, KOH; 2) Ag, K
2
CO
3
, BaCl
2
;
3) Zn, HNO
3
, CaCO
3
; 4) Al, KCl, KOH.
2. Явления, наблюдаемые при добавлении к меди концентрированной серной кислоты,
1) выделение водорода;
2) выделение диоксида серы;
3) выделение сероводорода;
Рис. 3. Медно-цинковый
гальванический элемент:
1
– стаканы с раствором
электролита;
2
– электроды;
3
– солевой мостик;
4
– вольтметр

Страницы