Практикум по химии. Анкудимова И.А - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

4) отсутствие взаимодействия.
3. Массовая доля (ω, %) продукта в растворе равна …, если в избытке хлора сожгли 0,1
моль железа и продукт растворили в воде объёмом 83,75 см
3
.
1) 26,33; 2) 16,25; 3) 13,17; 4) 8,13.
4. Порядок выделения из раствора ионов Cu
2+
, Mg
2+
, Cd
2+
, Mn
2+
, Ag
+
1) Ag
+
, Cu
2+
, Cd
2+
, Mn
2+
, Mg
2+
; 2) Cu
2+
, Mg
2+
, Cd
2+
, Mn
2+
, Ag
+
;
3) Mg
2+
, Cd
2+
, Cu
2+
, Mn
2+
, Ag
+
; 4) Cd
2+
, Mn
2+
, Ag
+
, Cu
2+
, Mg
2+
.
5. Водные растворы солей а) MgSO
4
, б) NaCl, в) CuSO
4
, г) AlCl
3
,
д) Pb(NO
3
)
2
, с которыми будет реагировать никелевые пластинки, опущенные в них.
1) а, г; 2) а, в; 3) в, д; 4) б, д.
6. Масса (г) цинковой пластинки после того как она была опущена в раствор сульфата ме-
ди(II), равна …, если первоначально она имела массу 10 г.
1) 9,9; 2) 9,0; 3) 10,1; 4) 9,1.
7. Концентрация (моль/дм
3
) ионов цинка, если потенциал цинкового электрода на 0,015
В меньше его стандартного электродного потенциала, равна
1) 0,39; 2) 0,71; 3) 0,30; 4) 0,50.
8. Схема цинко-магниевого гальванического элемента
1) –Zn
2+
/ Zn // Mg
2+
/ Mg
+
+; 2) –Zn / Zn
2+
// Mg / Mg
2+
+;
3) –Mg
2+
/ Mg // Zn
2+
/ Zn +; 4) –Mg / Mg
2+
// Zn
2+
/ Zn +.
9. Стандартная э.д.с. свинцово-цинкового гальванического элемента (
Е
Pb/Pb
2+
= –0,13 B;
E
Zn/Zn
2+
= –0,76 B) равна
1) 0,76 В; 2) –0,13 В; 3) –0,89 В; 4) 0,63 В.
10. Электродный потенциал системы Ag
+
/Ag равен …, если концентрация ионов серебра
равна 0,1 моль/дм
3
1) 0,80 В; 2) 0,74 В; 3) 0,62 В; 4) 0,69 В.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 11
Электролиз
Цель работы
: экспериментальное изучение процессов электролиза с инертными и растворимыми
электродами.
Приборы и реактивы
: электролизёр; выпрямитель тока; графитовые, медные и никелевые элек-
троды; водяная баня; химические стаканы вместимостью 250 см
3
; фильтровальная бумага.
Растворы
: сульфата меди(II) – 0,1 М и 5 %; йодида калия – 5 %; электролит для никелирования;
перманганата калия, щавелевой кислоты – 0,1 н.; сульфата или хлорида титана(IV) – 0,1 М; фенол-
фталеина; лакмуса; крахмала.
Опыт 1. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРА ИОДИДА КАЛИЯ
Закрепите электролизёр (рис. 4), которым служит U-образная стеклянная трубка, на штативе. На-
лейте в него раствор йодида калия. Вставьте в оба отверстия трубки электроды и включите постоян-
ный ток. Электролиз проводите 3 – 5 мин.
После этого добавьте в раствор ка- тодного пространства
несколько капель фенолфталеина, а в раствор анодного пространства
– несколько капель раствора крахмала. Наблюдайте окрашивание рас-
твора у катода и у анода. Какие процессы проходят на катоде и
на аноде? Напишите уравнения реакций, происходящих на
катоде и на аноде. Как изменился характер среды в растворе
катодного пространства.
Рис. 4. Электролизёр

Страницы