Практикум по химии. Анкудимова И.А - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

5. Объем (дм
3
, н.у.) азота, полученный прокаливанием смеси нитрата кальция и сульфата аммо-
ния массами по 13,2 г каждый, равен
1) 22,4; 2) 4,48; 3) 2,24; 4) 1,12.
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
H
2
O
2
+ H
2
SO
4
+ K
2
S → S + K
2
SO
4
+ H
2
O равна
1) 3; 2) 7; 3) 10; 4) 16.
7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
PbO
2
+ HNO
3
+ Mn(NO
3
)
2
→ Pb(NO
3
)
2
+ HMnO
4
+ H
2
O равна
1) 22; 2) 17; 3) 10; 4) 16.
8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
H
2
SO
4
+ FeSO
4
+ H
2
O
2
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O равна
1) 4; 2) 7; 3) 10; 4) 6.
9. Число газов на выходе равно …, если через реактор с теплой концентрированной серной кисло-
той пропустили смесь газов NH
3
+ CO
2
+ H
2
S + N
2
.
1) 4; 2) 3; 3) 2; 4) 1.
10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Cr(OH)
3
+ KOH + KClO → K
2
CrO
4
+ KCl + H
2
O равна
1) 4; 2) 3; 3) 12; 4) 16.
Лабораторная работа 10
РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
Цель работы
: сравнение химической активности металлов. Составление схем гальванических эле-
ментов, изучение их работы и определение э.д.с.
Приборы и реактивы
: потенциометр; медная, железная, оловянная, свинцовая и цинковая пласти-
ны; мерные колбы вместимостью 50 см
3
– 2 шт.; мерные цилиндры вместимостью 10 см
3
– 2 шт.; шта-
тив с пробирками.
Растворы
: сульфата цинка – 0,05 М и 0,5 н.; сульфата меди(II) – 0,1 М; 0,5 М и 0,05 М; сульфата
хрома(III) – 1 М; сульфатов меди(II), цинка, железа(II), свинца(II), нитрата свинца(II), хлорида олова(II)
– 0,5 н.; нитрата серебра – 0,01 М.
Опыт 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ
В каждую из шести пробирок налейте по 2 см
3
растворов: сульфата меди(II), цинка(II), желе-
за(II), нитрата свинца(II), хлорида олова(II), нитрата серебра. Во все растворы, за исключением рас-
твора сульфата меди(II), опустите на 2–3 мин пластинки металлической меди. В какой пробирке мед-
ная пластинка покрылась налётом другого металла?
Аналогичные опыты проведите с железной, свинцовой, оловянной, цинковой пластинками, ис-
ключая в каждом опыте растворы солей этих металлов. Наблюдайте каждый раз, в каких пробирках
происходит вытеснение металла из раствора его соли. Напишите молекулярные и ионные уравнения
реакций с указанием перехода электронов. Какой из исследованных металлов самый активный? Ка-
кой металл наименее активен? Расположите все исследованные металлы в порядке убывания восста-
новительной активности. Под каждым металлом напишите значение стандартного потенциала, ис-

Страницы