Основы электротехнологий. Анненков Ю.М - 71 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

каф. ЭИКТ ЭЛТИ ТПУ
71
растворённого вещества, приводящая к уменьшению концентрации ио-
нов, участвующих в электролизе.
При этом на электродах выделяются газы в виде пузырьков.
В процессе электролиза водных растворов электролитов (кислых,
щелочных, нейтральных) происходит одновременно ряд различных ре-
акций, среди которых наибольшее значение имеют следующие:
1) диссоциация молекул воды и соли:
Н
2
О → ОН
-
+ Н
+
NaCl ↔ Na
+
+ Cl
-
2) переход металла электрода из металлического состояния (Ме
0
) в
ионное состояние: Ме
0
± nе → Ме
n+
,
где n – число единичных зарядов,
е – единичный отрицательный заряд (электрон).
3) образование различных металлических соединений, состав кото-
рых определяется химическим составом электролита или продуктов
электролиза:
- в кислых растворах: Ме
n+
+ nR
-
→ Me(R)
n
,
где R – кислотный остаток (анион), например Cl
-
,
−2
4
SO ,
−3
4
PO
- в нейтральных и щелочных растворах:
Ме
n+
+ nOH
-
→ Me (OH)
n
↓ (гидрат окиси металла - нерастворим)
Ме
n+
+ nO
2-
→ Me
n
O
n
(нерастворим)
4) переход иона металла электролита в металлическое состояние
(Ме
0
) в результате его взаимодействия с металлом катода (процесс ка-
тодного восстановления): Na
+
+ e
-
→ Na
0
5) продуктами электролиза воды являются газы (кислород и водо-
род), непрерывно удаляющиеся из сферы реакции.
на аноде: 4ОН
-
- 4е
-
→ 2Н
2
О + О
2
↑ (газ)
на катоде: 2Н
2
О + 2е
-
→ 2ОН
-
+ Н
2
↑ (газ).
Течение катодных и анодных реакций при электролизе, при условии,
что на электроде протекает только один электрохимический процесс,
определяется двумя законами Фарадея:
1.
Масса вещества (m), выделившегося при электролизе на катоде
или перешедшего с анода в электролит, пропорциональна количеству
электричества (Q=It при постоянном токе) прошедшего через электро-
лит
t
IQ
m
⋅
⋅
=
⋅
=
α
α
, (1)
где α- электрохимический эквивалент вещества, г/Кл (кг/А⋅с)
I – сила тока
t- время прохождения тока

Страницы