Основы электротехнологий. Анненков Ю.М - 73 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

каф. ЭИКТ ЭЛТИ ТПУ
73
3)
перезарядка атомного остова ионов металла анода:
Cu
2+
тв
+e
-
→ Cu
+1
тв
4)
химическое взаимодействие адсорбированного атома хлора с ио-
нами меди с образованием адсорбированного комплекса:
Cu
+
тв
+ Cl
0
адс
→ (CuCl)
+
адс
5)
растворение комплекса
(CuCl)
+
адс
→ (CuCl)
+
э
6)
взаимодействие ионов хлора с комплексом в электролите
(CuCl)
+
э
+ Cl
-
э
→ Cu
2+
э
+ 2Cl
-
э
7) образование продуктов электролиза:
Cu
2+
э
+ 2OH
-
→ Cu (OH)
2
↓
Cu
2+
э
+ 2O → CuО
2
4ОН
-
- 4е
-
→ 2Н
2
О + О
2
↑ (газ)
2Н
2
О – 4e
-
→ 4Н
+
+ О
2
↑ (газ)
Таким образом, анодное растворение в нейтральных электролитах
сопровождается образованием газов, гидратов окиси металла, которые
являются практически нерастворимыми в электролите и забивающие
межэлектродный зазор, и образованием оксидной плёнки на аноде. В
результате этого возникает явление пассивации – образование на по-
верхности оксидной плёнки, обладающей большим сопротивлением. С
увеличением напряжения растёт толщина
плёнки. Предотвратить или
удалить пассивацию можно с помощью введения в электролит активных
ионов или подведения ультразвуковых колебаний к электроду или в
электролит.
На практике важно знать линейную скорость растворения металла,
которую можно определить из уравнения
δ
σ
η
⋅
⋅
⋅
=
d
Uk
V , (3 )
где σ - удельная проводимость электролита;
δ - зазор между катодом и анодом;
η - коэффициент, учитывающий химическое растворение металла;
d - плотность электролита;
U - внешнее напряжение.
Скорость анодного растворения зависит от силы тока через электро-
лит, состава электролита, его концентрации и температуры, металла
анода и др.
Одним из видов электрохимической обработки
металлов является
острение металлических зондов, которые широко используются в лабо-
раторных исследованиях. В этом случае с помощью специального при-
способления в раствор электролита погружается металлическая прово-

Страницы