Окислительно-восстановительные реакции. Бахметьева Л.М - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

10
стехиометрические коэффициенты в уравнении простым подбором или ме-
тодом электронного баланса вряд ли быстро удастся.
Вопросы и задачи для самостоятельной работы
Определите продукты и расставьте стехиометрические коэффициенты
в уравнениях следующих реакций:
1. K
2
Cr
2
O
7
+ KI + H
2
SO
4
→ 19. P + HNO
3
→
2. PbO
2
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4
→ 20. P + КОН →
3. КMnO
4
+ SnCl
2
+ KOH → 21. KMnO
4
+ P + H
2
SO
4
→
4. КMnO
4
+ SnCl
2
+ HCl → 22. H
2
О
2
+ K
2
Cr
2
O
7
+ KOH →
5. H
2
S
+ KMnO
4
→ 23.
H
3
PO
2
+ CuSO
4
+ H
2
O →
6. H
2
O
2
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4
→ 24. KClO + Na
2
S
→
7. KClO + FeSO
4
+ H
2
SO
4
→ 25.
Na
2
SO
3
+ K
2
Cr
2
O
7
+ KOH
→
8. H
2
O
2
+ P
→ 26.
Cl
2
+ I
2
+ H
2
O
→
9. KI + KNO
2 → 27.
H
2
TeO
3
+ H
2
S →
10. H
2
SO
3
+ H
2
O
2
→ 28. Na
2
S
2
O
3
+ Cl
2
+ H
2
O →
11. NO + KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ 29. NaNO
2
+ FeCl
2
+ HCl →
12. KOH + O
3
→ 30. Si + NaOH →
13. MnO
2
+ HCl → 31. HI + H
2
SO
4
→
14. CaOCl
2
+ HCl → 32. MnO
2
+ KBr + H
2
SO
4
→
15. KClO
3
+ H
2
C
2
O
4
→ 33. Cl
2
+ H
2
O →
16. I
2
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ 34. Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
→
17. N
2
H
4
+ FeCl
3
+ NaOH → 35. NH
2
OH + FeSO
4
+ H
2
SO
4
→
18. Au + HCl + HNO
3
→ 36. H
3
PO
3
+ HgCl
2
+ H
2
O →
2. Количественная характеристика окислительно-
восстановительных реакций
Для описания окислительно-восстановительных процессов необходи-
мо не только уметь записать уравнение окислительно–восстановительной
реакции, но и дать количественную оценку процесса. Количественная ха-
рактеристика должна содержать информацию о направлении и глубине
протекания окислительно–восстановительной реакции. Окислительно-
восстановительные процессы подчиняются всем общим законам физиче-
ской химии. А, как известно, в химической термодинамике количествен-
ной мерой степени протекания любого процесса «слева направо» в соот-
ветствии с написанным стехиометрическим уравнением реакции является
константа равновесия, вычисляемая по общим правилам. Однако числен-
ные значения константы равновесия неудобно использовать в практиче-

Страницы