Окислительно-восстановительные реакции. Бахметьева Л.М - 12 стр.

UptoLike

Zn
ZnSO
4
раствор
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
CuSO
4
раствор
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
Cu
G
Рис. 1. Медно-цинковый гальванический элемент
мическая реакция в гальваническом элементе протекает на электродах в
виде двух электродных реакций: окисления и восстановления. Электрод,
на котором происходит процесс окисления, называется анодом; электрод,
на котором осуществляется восстановлениекатодом. Электроды могут
быть изготовлены из различных веществ. Самые простые электроды пред-
ставляют собой металлы, опущенные в растворы их солей. К гальваниче-
ским элементам, содержащим металлические электроды, относится медно-
цинковый элемент (элемент Даниэля-Якоби). Элемент Даниэля-Якоби
раньше широко использовался как источник постоянного тока на теле-
графных станциях и для работы дверных звонков (рис.1).
В гальваническом элементе протекает реакция:
Zn(тв) + CuSO
4
(р) = ZnSO
4
(р) + Cu(тв).
Роль анода выполняет цинковый электрод, на котором происходит процесс
окисления: Zn = Zn
2+
+ 2e. На катоде, роль которого выполняет медный
электрод, идет процесс восстановления ионов меди: Cu
2+
+ 2e = Cu. При
суммировании уравнений электродных процессов можно получить урав-
нение реакции, протекающей в гальваническом элементе:
Zn + Cu
2+
= Zn
2+
+ Cu.
Гальванический элемент сокращенно обозначается перечислением
реагентов и продуктов слева направо: анод | анодный раствор || катодный
раствор | катод. Одна вертикальная линия обозначает изменение фазы.
Двойная вертикальная линия указывает наличие проницаемой перегородки
или солевого мостика между растворами. Так, медно-цинковый гальвани-
ческий элемент записывается:
Zn | ZnSO
4
|| CuSO
4
| Cu или Zn | Zn
2+
|| Cu
2+
| Cu.
Проведение химической реакции с измерением переноса электронов
по проводам при пространственном разделении реакций окисления и вос-
становления (с помощью гальванического элемента) позволяет
количест-
12