Окислительно-восстановительные реакции. Бахметьева Л.М - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

16
Для иллюстрации приведенного правила рассмотрим цинковый и
медный электроды. На цинковом электроде осуществляется электродный
процесс:
Zn
2+
+ 2e = Zn E° = –0.763 в.
В соответствии с Европейским соглашением о знаках стандартный
электродный потенциал является отрицательным. Это означает, что в галь-
ваническом элементе, составленном из стандартного водородного электро-
да и стандартного цинкового, будет осуществляться суммарный процесс:
Zn + 2H
+
= Zn
2+
+ H
2
.
На цинковом электроде равновесие электродного процесса смещено в на-
правлении потери электронов:
Zn – 2e = Zn
2+
.
Медный электрод имеет положительный стандартный электродный
потенциал, равный +0.345 в, поэтому при контакте стандартного водород-
ного электрода и стандартного медного электрода в гальваническом эле-
менте осуществляется процесс:
Cu
2+
+ H
2
= Cu + 2H
+
.
На медном электроде равновесие смещено в направлении присоединения
электронов:
Cu
2+
+ 2e = Cu.
Европейское соглашение относится к экспериментально наблюдаемо-
му электродному потенциалу электрода по отношению к стандартному во-
дородному электроду. Поэтому не имеет принципиального значения, как
записан электродный процесс: в направлении присоединения (как процесс
восстановления) или в направлении отдачи электронов (как процесс окис-
ления). Например, возможна запись электродного процесса для цинкового
электрода:
Zn
2+
+ 2e = Zn или Zn = Zn
2+
+ 2e.
Лишь с целью унификации, в соответствии с рекомендациями ИЮПАК,
предпочтительной является запись электродного процесса в направлении
восстановления:
Zn
2+
+ 2e = Zn E° = –0.783 в
Cu
2+
+ 2e = Cu E° = 0.345 в.
В настоящем пособии использована именно такая форма записи элек-
тродного потенциала. Значения стандартных электродных потенциалов
приводятся в справочной литературе в виде таблиц.

Страницы