Окислительно-восстановительные реакции. Бахметьева Л.М - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

Металл Sn Pb Ag Pd
E° (M
n+
/M), в
–0.14 –0.13 0.80 0.92
Из приведенных металлов самым активным является олово и наиме-
нее активным – палладий.
Задача 2. Сравнить в стандартных условиях восстановительную спо-
собность соединений SnCl
2
, H
3
PO
3
, HI, SO
2
, H
2
S. Расположить эти соеди-
нения в порядке возрастания их восстановительной способности.
Решение. Необходимо выписать из таблицы стандартных электрод-
ных потенциалов электродные потенциалы электрохимических систем,
включающие
исходные вещества и продукты их окисления:
Sn
4+
+ 2e = Sn
2+
E° = 0.15 в
H
3
PO
4
+ 2H
+
+ 2e = H
3
PO
3
+ H
2
O E° = –0.28 в
I
2
+ 2e = 2I
–
E° = 0.54 в
SO
4
2–
+ 4H
+
+ 2e = H
2
SO
3
+ H
2
O E° = 0.17 в
S + 2H
+
+ 2e = H
2
S E° = 0.14 в.
Учитывая, что электрохимическим системам с наиболее выраженными
восстановительными свойствами соответствуют меньшие значения элек-
тродного потенциала, можно расположить предложенные восстановители в
порядке возрастания восстановительной способности в следующий ряд:
HI ; H
2
SO
3
; SnCl
2
; H
2
S ; H
3
PO
3
.
Самым слабым восстановителем из числа приведенных соединений явля-
ется HI, самым сильным – H
3
PO
3
.
Задача 3. Указать наиболее сильный окислитель из числа приведен-
ных соединений: H
2
SeO
4
, H
2
SO
4
, H
2
S
2
O
8
, HClO
4
.
Решение. Из таблицы стандартных электродных потенциалов необхо-
димо выписать электродные потенциалы электрохимических систем,
включающих
исходные вещества и продукты их восстановления:
1 SeO
4
2–
+ 4H
+
+ 2e = H
2
SeO
3
+ H
2
O E° = 1.15 в
2 SO
4
2–
+ 4H
+
+ 2e = H
2
SO
3
+ H
2
O E° = 0.17 в
3 S
2
O
8
2–
+ 2e = 2SO
4
2–
E° = 2.01 в
4 ClO
4
–
+ 8H
+
+ 8e = Cl
–
+ 4H
2
O E° = 1.38 в.
Поскольку наибольшим значением электродного потенциала характе-
ризуется электрохимическая система
3, то с термодинамической позиции в
стандартных условиях самым сильным окислителем из числа приведенных
является H
2
S
2
O
8
. Наиболее слабый окислитель – водный раствор серной
кислоты.
18

Страницы