Окислительно-восстановительные реакции. Бахметьева Л.М - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

20
отрицательна (
ΔЕ
о
<0), то реакция в прямом направлении невозможна,
протекает обратная реакция.
Решение. Необходимо вначале записать уравнения в ионно-
молекулярном виде:
а) 2Fe(OH)
3
+ S
2–
= 2Fe(OH)
2
+ S + 2OH
–
б) 2 Fe
3+
+ H
2
S = 2Fe
2+
+ S + 2H
+
в) 2Fe(OH)
3
+ 3Br
2
+ 10OH
–
= 2FeO
4
2–
+ 6Br
–
+ 8H
2
O
г) 2Fe
3+
+ 3Br
2
+ 8H
2
O = 2H
2
FeO
4
+ 6Br
–
+ 12H
+
.
Затем следует попарно выписать стандартные электродные потенциа-
лы взаимодействующих электрохимических систем:
а) E° (S/S
2–
) = – 0.48 в E° (Fe(OH)
3
/Fe(OH)
2
) = – 0.56 в
б) E° (S/H
2
S) = 0.14 в E° (Fe
3+
/Fe
2+
) = 0.77 в
в) E° (FeO
4
2–
/Fe(OH)
3
) = 0.90 в E° (Br
2
/Br
–
) = 1.09 в
г) E° (H
2
FeO
4
/Fe
3+
) > 1.90 в
E° (Br
2
/Br
–
) = 1.09 в.
Теперь проанализируем возможность протекания приведенных выше
реакций:
а) в качестве окислителя в данной реакции выступает система:
Fe(OH)
3
+ e = Fe(OH)
2
+ OH
–
E° = – 0.56 в
Системой восстановителя является:
S + 2e = S
2–
E° = – 0.48 в
ΔЕ
о
= Е
о
окислителя
– Е
о
восстановителя
= – 0.56 в – (– 0.48 в) = – 0.08 в.
Так как ΔЕ
о
<0, то данная реакция не может самопроизвольно идти в пря-
мом направлении при стандартных условиях;
б) система окислителя:
Fe
3+
+ e = Fe
2+
E° = 0.77 в.
Система восстановителя:
S + 2H
+
+ 2e = H
2
S E° = 0.14 в
ΔЕ
о
= Е
о
окислителя
– Е
о
восстановителя
= 0.77 в –0.14 в = 0.63в.
ΔЕ
о
>0, поэтому реакция может самопроизвольно протекать в прямом на-
правлении при стандартных условиях.
Дальнейший анализ (попытайтесь проделать это самостоятельно) по-
зволяет установить, что реакция
в осуществима, а реакция г неосуществи-
ма в стандартных условиях.

Страницы