Окислительно-восстановительные реакции. Бахметьева Л.М - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

21
Вопросы и задачи для самостоятельной работы
1. Опишите работу химического источника тока – гальванического
элемента.
2. Дайте определение электродного потенциала. Обоснуйте, почему
электродный потенциал может выступать количественной характеристи-
кой окислительно-восстановительных реакций.
3. Каковы способы определения стандартных электродных потенциалов?
4. Что называется стандартным электродным потенциалом?
5. Дайте определение стандартного водородного электрода и охарак-
теризуйте электрохимические процессы, происходящие в нем.
6. Сформулируйте правило знаков электродных потенциалов. Приведи-
те примеры электродов с положительными и отрицательными значениями
электродных потенциалов. Как ведут себя данные электроды в гальваниче-
ском элементе по отношению к стандартному водородному электроду?
7. Оцените
ΔE° и ΔG
о
реакции:
Cu + 2AgNO
3
= 2Ag + Cu(NO
3
)
2
.
8. Как связана величина электродного потенциала с окислительными и
восстановительными свойствами электрохимических систем?
9. Что называется рядом напряжений металлов? Каков знак стандарт-
ного электродного потенциала электродов: металлов, расположенных ле-
вее, и металлов, расположенных правее водорода в ряду напряжений?
10. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, ука-
зать, в каком направлении будут самопроизвольно протекать реакции:
а) H
2
O
2
+ HClO = HCl + O
2
+ H
2
O
б) 2HIO
3
+ 5H
2
O
2
= I
2
+ 5O
2
+ 6H
2
O
в) I
2
+ 5H
2
O
2
= 2HIO
3
+ 4H
2
O.
11. Докажите, что в стандартных условиях бромоводородная кислота
не может выступать в качестве восстановителя по отношению к соедине-
ниям железа (III).
12. Используя данные таблицы стандартных электродных потенциа-
лов, укажите окислители, с помощью которых можно в кислой среде окис-
лить H
2
O
2
.
13. Предложены вещества: N
2
H
4
, NH
2
OH, Na
2
SO
3
, H
3
PO
4
. Выберите из
них наиболее сильный восстановитель.
14. Предложены вещества: H
2
O
2
, HClO, HIO
3
, FeCl
3
. Выберите из них
наиболее сильный окислитель.

Страницы