Окислительно-восстановительные реакции. Бахметьева Л.М - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

4
(Na, K, Ca, Mg, Al, Zn), такие неметаллы, как углерод, бор, кремний, водо-
род в виде простых веществ, а также сероводород, иодоводородная кислота
и ее соли, соли олова (II) и железа (II) и некоторые другие.
Окислительно-восстановительные реакции можно разделить на три
группы:
– реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановле-
ния, в которых окислитель и восстановитель являются разными вещества-
ми, например:
Zn + 4HNO
3
= Zn(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O;
– реакции диспропорционирования, в которых молекулы или атомы
одного и того же вещества реагируют друг с другом как восстановитель и
окислитель. В этом случае атомы элемента находятся в промежуточной
степени окисления, вследствие чего могут одновременно повышать и по-
нижать ее. Например:
Cl
2
+ H
2
O = HCl + HClO;
– реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, в кото-
рых степень окисления изменяется у разных, но входящих в состав одной и
той же молекулы или одного и того же вещества атомов, например:
2KClO
3
= 2KCl + 3O
2
.
Для составления уравнения реакции (подбора коэффициентов) ис-
пользуют 2 способа: электронного баланса и ионно-электронных схем.
Метод электронного баланса применяется при подборе коэффициентов в
окислительно-восстановительных реакциях, протекающих при сплавлении
или термическом разложении веществ, при обжиге – взаимодействии твер-
дого вещества с газообразным, при взаимодействии металлов с практиче-
ски безводными кислотами. Метод ионно-электронных схем используют
при нахождении коэффициентов в окислительно-восстановительных реак-
циях, происходящих в водных растворах, причем это могут быть кислые
или щелочные растворы или растворы, близкие к нейтральным. В методе
электронного баланса составляют вспомогательные электронные уравне-
ния. Методика уравнивания с помощью электронных уравнений подробно
приводится в школьном курсе и, как показывает практика, хорошо усваи-
вается учащимися. В связи с этим мы не будем рассматривать метод элек-
тронного баланса в настоящей работе, но подробно остановимся на мето-
дике подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях
с помощью ионно-электронных схем (метод полуреакций). В последнем
методе составляют вспомогательные ионно-электронные уравнения. Сле-
дует различать методику уравнивания в кислой и щелочной среде. При со-
ставлении уравнения реакции, исходные вещества и предполагаемые про-
дукты в которой не содержат соединений с ярко выраженным кислотным
или основным характером, считают, что характер среды близок к ней-

Страницы