ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
тральному. В этом случае рекомендуется уравнивать по схеме для слабо-
щелочной (щелочной) среды, хотя встречаются и исключения. При исполь-
зовании ионно-электронного метода следует учитывать, что при составле-
нии полуреакций, отвечающих отдельно процессу восстановления и про-
цессу окисления, атомы элементов, изменяющие свою степень окисления,
записывают в форме тех частиц, которые реально присутствуют в водных
растворах. Это означает, что сильные электролиты (соли, сильные кисло-
ты и основания) записывают в виде ионов, неэлектролиты (например,
многие органические вещества), слабые электролиты (например, серово-
дородная, хлорноватистая и угольная кислоты, пероксид водорода), газо-
образные вещества (например, SO
2
, NO, CO, Cl
2
, O
2
, H
2
) записывают в ви-
де молекул, а малорастворимые вещества – осадки (например, MnO
2
,
PbO
2
, PbO, I
2
, Cr(OH)
3
, CuS, PbCl
2
) – в виде электронейтральных формуль-
ных единиц, т.е. в молекулярном виде.
Мы приведем формальные правила ионно-электронного метода для
уравнивания на примере реакции взаимодействия перманганата калия с
сульфитом калия в кислой и щелочной средах (в нейтральной среде эта ре-
акция уравнивается как в щелочной).
Кислая среда
1. Определяем состав продуктов. Чтобы сделать вывод о том, какое из
реагирующих веществ будет окислителем, а какое – восстановителем, и в
какие вещества они будут превращаться, построим схемы возможных сте-
пеней окисления для атомов обоих элементов, изменяющих степени окис-
ления (в нашем случае для Mn и S). Известно, что высшая степень окисле-
ния элемента, как правило, равна номеру группы (N), в которой он нахо-
дится. Низшая степень окисления для металлов – это ноль, а для неметал-
лов – это отрицательная степень окисления, которая определяется числом
электронов, недостающих для достижения конфигурации атома инертного
газа, т.е. численно равна 8-N.
В перманганат-ионе MnO
4
-
атом марганца находится в высшей степе-
ни окисления +7, поэтому может проявлять только окислительные свойст-
ва. В кислой среде MnO
4
-
восстанавливается до солей Mn(II) (схема 1).
5
0 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Mn Mn
2+
MnO
2
MnO
4
2-
MnO
4
-
H
+
H
2
O
OH
-
Схема 1. Окислительно-восстановительные превращения
соединений марганца
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- …
- следующая ›
- последняя »
