Окислительно-восстановительные реакции. Бахметьева Л.М - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

7
MnO
4
-
+ 8Н
+
+ 5е → Mn
2+
+ 4Н
2
О.
2. Составим схему второй полуреакции
SO
3
2-
→ SO
4
2-
;
а) число атомов серы в обеих частях полуреакции одинаково;
б) уравниваем число атомов кислорода добавлением одной молекулы
воды в левую часть
SO
3
2-
+ H
2
O → SO
4
2-
;
в) уравниваем число атомов водорода добавлением двух катионов Н
+
в правую часть
SO
3
2-
+ H
2
O → SO
4
2-
+ 2Н
+
;
г) учитывая, что в левой части суммарный заряд частиц равен -2, а в
правой он нулевой, вычитаем из
левой части два электрона
SO
3
2-
+ H
2
O – 2е → SO
4
2-
+ 2Н
+
.
Составив две ионно-электронные схемы, находим коэффициенты, на кото-
рые следует умножить число частиц одной и второй полуреакций, и запи-
сываем суммарное ионно-электронное уравнение
MnO
4
-
+ 8Н
+
+ 5е → Mn
2+
+ 4Н
2
О
х 2
SO
3
2-
+ H
2
O – 2е → SO
4
2-
+ 2Н
+
х 5
2MnO
4
-
+ 16Н
+
+ 5SO
3
2-
+ 5H
2
O → 2Mn
2+
+ 8Н
2
О + 5SO
4
2-
+ 10Н
+
или
2MnO
4
-
+ 6Н
+
+ 5SO
3
2-
→ 2Mn
2+
+ 3Н
2
О + 5SO
4
2-
или в окончательном
виде 2 KMnO
4
+5K
2
SO
3
+ 3H
2
SO
4
= 2MnSO
4
+ 6K
2
SO
4
+ 3Н
2
О
2 KMnO
4
+5K
2
SO
3
+ 3H
2
SO
4
= 2MnSO
4
+ 6K
2
SO
4
+ 3Н
2
О
Щелочная среда
В щелочной среде MnO
4
-
восстанавливается до производных Mn(VI) в
форме манганат-иона MnO
4
2-
. Сульфит-ион окисляется до сульфат-иона
(схемы 1, 2).
При уравнивании в щелочной среде в ионные схемы можно вклю-
чать только гидроксид-анионы ОН
-
и молекулы воды Н
2
О.
1. Составим схему первой полуреакции. Следует придерживаться сле-
дующей последовательности действий:
а) уравнять число атомов, меняющих степень окисления. В приведен-
ном примере число атомов серы в обеих частях полуреакции
SO
3
2-
→ SO
4
2-
одинаково;
б) уравнять число атомов кислорода добавлением гидроксид-анионов
ОН
-
в ту часть, в которой имеется недостаток атомов кислорода или их не
имеется вовсе, причем число добавленных ОН
-
должно превышать в 2 раза

Страницы