Окислительно-восстановительные реакции. Бахметьева Л.М - 42 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

42
Приложение
Окислительно-восстановительные стандартные электродные
потенциалы
Элемент Реакция Е
0
α -Ag
2
S + 2e = 2Ag + S
2-
-0,70
Ag(CN)
2
-
+ e = Ag + 2CN
-
-0,29
AgI + e = Ag + I
-
-0,152
AgCN + e = Ag + CN
-
-0,04
Ag(S
2
O
3
)
2
3-
+ e = Ag + 2S
2
O
3
2-
0,01
AgBr + e = Ag + Br
-
0,071
AgCl + e = Ag + Cl
-
0,222
Ag
2
O + H
2
O + 2e = 2Ag + 2OH
-
0,344
Ag(NH
3
)
2
+
+ e = Ag + 2NH
3
0,373
Ag
2
CrO
4
+ 2e = 2Ag + CrO
4
2-
0,446
Ag
2
C
2
O
4
+ 2e = 2Ag + C
2
O
4
2-
0,472
AgBrO
3
+ e = Ag + BrO
3
-
0,55
2AgO + H
2
O + 2e = Ag
2
O + 2OH
-
0,60
Ag
+
+ e = Ag 0,799
Ag
2
O + 2H
+
+ 2e = 2Ag + H
2
O 1,173
Ag
2AgO + 2H
+
+ 2e = Ag
2
O + H
2
O 1,398
AlO
2
-
+ 2H
2
O + 3e = Al + 4OH
-
-2,35
Al(OH)
3
+ 3e = Al + 3OH
-
-2,31
AlF
6
3-
+ 3e = Al + 6F
-
-2,07
Al
3+
+ 3e = Al -1,663
Al(OH)
3
+ 3H
+
+ 3e = Al + 3H
2
O -1,471
Al
AlO
2
-
+ 4H
+
+ 3e = Al + 2H
2
O -1,262
As + 3H
+
+ 3e = AsH
3
-0,60
HAsO
2
+ 3H
+
+ 3e = As + 2H
2
O 0,248
As
H
3
AsO
4
+ 2H
+
+ 2e = HAsO
2
+ 2H
2
O 0,559

Страницы