Окислительно-восстановительные реакции. Бахметьева Л.М - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

40
Fe
2+
(E°(Fe
3+
/Fe
2+
) = 0.77 в), цианидный комплекс имеет значительно боль-
шую химическую устойчивость, что объясняется малой скоростью окисле-
ния в обычных условиях. Другим примером, демонстрирующим влияние
кинетического фактора, является инертность в окислительно-восстановитель-
ных реакциях солей пероксодисерной кислоты H
2
S
2
O
8
, несмотря на очень
большое значение электродного потенциала (E°(S
2
O
8
2–
/2SO
4
2–
)=2.01 в). По-
этому данный окислитель всегда используется вместе с катализатором: со-
единениями Ag (I).
Резюмируя описанное, отметим, что электродный потенциал указыва-
ет на принципиальную, потенциальную возможность протекания окисли-
тельно-восстановительной реакции, но в действительности процесс может
быть малоэффективным из-за кинетического фактора. В этом случае нуж-
но создавать условия, понижающие активационный барьер (катализатор,
температура).
Вопросы и задачи для самостоятельной работы
1. Перечислите факторы, влияющие на протекание окислительно-
восстановительных реакций.
2. Какие из приведенных ниже процессов следует проводить в щелоч-
ной среде?
а) Pb(IV) + Cr(III) → Pb(II) +Cr(VI)
б) Cl
–
+ Mn(VII) → Cl
2
+ Mn(II)
в) Pb(IV) + Bi(III) → Pb(II) + Bi(V)
г) S(IV) + Cr(VI) → S(VI) + Cr(III)
д) Br
2
+ Fe(III) → Br
–
+ Fe(VI).
3. Как влияет образование малорастворимых веществ на электродный
потенциал? Дайте аргументированный ответ, воспользовавшись справоч-
ными данными.
4. Почему с помощью соединений Cu(II) можно окислить иодид-ион,
хотя электродный потенциал электрохимической системы Cu
2+
+ e = Cu
+
(E° = 0.15 в) меньше электродного потенциала, характеризующего равнове-
сие в системе: I
2
+ 2e = 2I
–
(E° = 0.54 в)? Дайте аргументированный ответ.
5. Охарактеризуйте влияние комплексообразования на окислительно-
восстановительные реакции. Дайте обоснованный ответ, используя спра-
вочные данные.
6. Объясните, почему серебро не окисляется кислородом воздуха, од-
нако легко протекает реакция:
4Ag + O
2
+ 8KCN + 2H
2
O = 4K[Ag(CN)
2
] + 4KOH

Страницы