Физические основы общей химии. Балданова Д.М - 12 стр.

г) количество атомов кислорода в 14 л (н.у.) газа;                 к 75 мл 0,3 н раствора H2SO4 прибавить 125 мл 0,2 н раствора
д) эквивалентный объем азота (л, н.у.).                            KOH? Ответ: 0,14 г KOH.
 Ответ: 11,2 л; 13,7 л; 0,875; 6,02·1023; 3,73 л.                        1.14. Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием уда-
       1.4. Для молекулярного хлора найдите:                       лили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставше-
а) массу (г) 5,6 л (н.у.) газа;                                    гося раствора? Ответ: 84%.
б) объем 5,6 л (н.у.) газа при 25ºС и давлении 710 мм. рт. ст.;          1.15. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выдели-
в) относительную плотность газа по водороду;                       лось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажден-
г) количество атомов кислорода в 5,6 л (н.у.) газа;                ного раствора? Ответ: 16,7%.
д) эквивалентный объем (л) хлора при н.у.                                1.16. Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора
Ответ: 17,8 г; 6,54 л; 35,5; 3,01·1023; 11,2 л.                    серной кислоты. Какова процентная концентрация полученного
       1.5. Найдите плотность углекислого газа по воздуху и по     раствора? Ответ: 45,72%.
водороду. Ответ: 1,5; 22.                                                1.17. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного
       1.6. При нормальных условиях 1 г воздуха занимает объем     (по массе) раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл), чтобы
773 мл. Какой объем займет та же масса воздуха при 0ºС и давле-    получить 5%-ный раствор? Ответ: 342 мл.
нии, равном 93,3 кПа (700 мм. рт. ст.)? Ответ: 839 мл.                   1.18. Раствор сульфата меди (II) массой 150 г (массовая до-
       1.7. При 7ºС давление газа в закрытом сосуде равно          ля соли 12%) находился в открытом сосуде. В результате испаре-
96,0 кПа. Каким станет давление, если охладить сосуд до -33ºС?     ния воды и кристаллизации пентагидрата сульфата меди масса
Ответ: 82,3 кПа.                                                   раствора уменьшилась на 50 г, а массовая доля соли не измени-
       1.8. Имеется 30%-ный раствор азотной кислоты (плотность     лась. Вычислите массу испарившейся воды. Ответ: 40,6 г.
1,2 г/мл). Какова молярная концентрация этого раствора? Ответ:
5,71 моль/л.                                                          Глава 2. УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА-МЕНДЕЛЕЕВА
       1.9. Рассчитайте объем концентрированной хлороводород-                  И РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ.
ной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38% хлороводо-                    ЗАКОНЫ РАУЛЯ И ВАНТ-ГОФФА
рода, необходимого для приготовления 1л 2М раствора. Ответ:
161,4 мл.                                                                                  2.1. Закон Рауля
       1.10. Какую массу железного купороса FeSO 4 ⋅ 7 H 2 O и
воды надо взять для приготовления 1кг 7,6%-ного раствора суль-            Растворы неэлектролитов (раствор сахара, ацетон, гексан и
фата железа (II). Ответ: 139 г купороса и 861 г воды.              т.д.) в курсах общей и физической химии принято рассматривать
       1.11. На нейтрализацию 31 мл 0,16 н раствора щелочи тре-    в приближении идеальных газов для растворённого вещества,
буется 217 мл раствора H2SO4. Чему равны нормальность и титр       поскольку концентрации ионов малы и их взаимодействием меж-
раствора H2SO4. Ответ: 0,023 н; 1,127·10-3.                        ду собой можно пренебречь.
       1.12. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержаще-          Важной физико-химической характеристикой растворов
гося в 100 мл раствора AgNO3, потребовалось 50 мл 0,2н раство-     является давление пара, определяющее состояние равновесия
ра HCl. Какова нормальность раствора AgNO3? Какая масса AgCl       между конденсированной и газовой фазами. Чем выше давление
выпала в осадок? Ответ: 0,1н; 1,433 г.                             пара, тем больше равновесие смещается в сторону процессов
       1.13. Сколько и какого вещества останется в избытке, если   сублимации и испарения. Поэтому о свойствах раствора можно
                                                                   судить по давлению над ним насыщенного пара.
                              20
                                                                                                  21