Физические основы общей химии. Балданова Д.М - 17 стр.

молекула электролита, например для KCl k = 2, для BaCl2 k = 3.               мание, что m р − ра = m + m р − ля = 36 + 540 = 576 г:
      Из выражений (2.15), (2.16), (2.17), (2.18) и (2.19) следует
обобщенная формула для нахождения изотонического коэффици-                                              m р − ра       576
                                                                                                 V =               =       = 576 мл.
ента:                                                                                                      ρ            1
                p0 − p      ∆p             ∆Tк ⋅ M ⋅ m р − ля                      Найдем молярную концентрацию раствора, используя фор-
          i=             =       =                 =                         мулу (1.37):
                p 0 ⋅ N 2 C M RT   K эб ⋅ m ⋅ 1000
                                                                    (2.20)                                 mв −ва C М ⋅ V
              ∆Tз ⋅ M ⋅ m р − ля                                                                     nМ =        =         ;
          =                        = 1 + α (k − 1).                                                         M        1000
               K кр ⋅ m ⋅ 1000                                                                m      ⋅ 1000 36 ⋅ 1000
      Правила использования уравнения (2.20) те же, что и для                           CМ   = в −ва        =            = 0,35 моль/л.
                                                                                                 M ⋅V          180 ⋅ 576
концентрации растворов: часть формулы, содержащей исходные
                                                                                   Находим осмотическое давление раствора при 315 К по
величины, необходимо приравнять к части формулы, содержа-
                                                                             уравнению (2.2):
щей искомые величины.
                                                                                        ∆p = C M RT = 0,35 ⋅ 8,314 ⋅ 315 = 908,9 кПа.
      Например, по известным значениям ∆Tз можно рассчи-
                                                                                   б) Определим температуру кристаллизации (замерзания)
тать ∆Tк одного и того же электролита по формуле:                            раствора, используя формулу (2.14):
                 ∆Tк ⋅ M ⋅ m р − ля        ∆Tз ⋅ M ⋅ m р − ля                                        m ⋅ 1000              36 ⋅ 1000
                                      =                         ,                     ∆Tз = K кр ⋅                = 1,86 ⋅           = 0,69 0 .
                  K эб ⋅ m ⋅ 1000           K кр ⋅ m ⋅ 1000                                          M ⋅ m р − ля          180 ⋅ 540
откуда следует                                                                     Так как вода кристаллизуется при 00С, то искомая величи-
                                      K эб                                   на: Tз = 0 − 0,69 = −0,69 0С.
                            ∆Tк =          ⋅ ∆Tз .
                                      K кр                                         в) Определим температуру кипения раствора, используя
                                                                             формулу (2.13):
                                                                                                     m ⋅ 1000              36 ⋅ 1000
      Пример 1. В 540 г воды растворено 36 г глюкозы С6Н12О6                          ∆Tк = K эб ⋅                = 0,52 ⋅           = 0,19 0 .
(М = 180 г/моль).                                                                                    M ⋅ m р − ля          180 ⋅ 540
      Найти: а) осмотическое давление раствора при 315 К;                          Так как вода кипит при 1000С, то искомая величина:
             б) температуру кристаллизации раствора;                                            Tк = 100 + 0,19 = 100,19 0С.
             в) температуру кипения раствора;
             г) давление насыщенного пара над раствором при                        г) Определим число молей растворителя:
315 К.                                                                                                  m р − ля       540
                                                                                                 n1 =              =       = 30 моль.
      Давление насыщенного пара над водой при 315 К равно                                                 M            18
8,2 кПа (61,5 мм. рт. ст.). Плотность раствора считать равной                      Аналогично находим число молей растворенного вещества:
плотности воды. Криоскопическая и эбулиоскопическая констан-                                            mв −ва    36
ты воды составляют соответственно 1,860 и 0,520.                                                n2 =           =     = 0,2 моль.
       Решение: а) Определим объем раствора, принимая во вни-                                            M       180

                                      30
                                                                                                                       31