Физические основы общей химии. Балданова Д.М - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

в конце глав имеются задачи для самоконтроля. Одни из них ре-
шаются простой подстановкой чисел в формулы и решение пре-
следует цель запоминания формулы, другие – более сложные,
предназначены для самостоятельной работы с использованием
материала текста.
В приложении приведен краткий справочный материал, не-
обходимый для теоретических расчетов.
Предлагаемый материал основан на курсе лекций по общей
химии с элементами физической химии, который читает чл.-кор.
СО АН ВШ, д.х.н., проф. М.-Б. М. Балданов для студентов 1-го
курса технологических специальностей ИПИБ ВСГТУ. Авторы
выражают глубокую благодарность проф. М.-Б. М. Балданову за
поддержку и помощь в подготовке учебного пособия, за полез-
ные советы и замечания.
Авторы надеются, что данное пособие окажется полезным
и при дальнейшем изучении аналитической химии и физико-
химическим методам анализа, физической и органической хи-
мии, которые создают базу для решения конкретных научных и
производственных задач в различных технологических процес-
сах.
Авторы заранее благодарны за все замечания и пожелания
читателей.
4
Глава 1. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ
СТЕХИОМЕТРИИ
1.1. Законы идеальных газов
Для наглядности изоморфизма законов идеальных газов
(взаимных превращений) рассмотрим уравнение состояния иде-
ального газа Клапейрона-Менделеева, которое получено на осно-
вании следующих очевидных рассуждений.
Так, в некотором замкнутом объеме V, при температуре Т и
давлении Р находится N молекул любого газа (рис. 1).
° ° ° ° °
° °P, V,° °
° ° T, N.° °
° ° ° ° ° °
Рис.1. Параметры идеального газа
Рассмотрим зависимость давления Р от параметров V,
Т и N.
1. Между давлением Р и объемом V существует обратно
пропорциональная зависимость при постоянных Т и N:
V
kP
V
V
1
⋅=
, (1.1)
где
−
V
k
коэффициент пропорциональности давления Р от объе-
ма V.
2. Очевидно, что чем выше температура Т, тем больше дав-
ление Р. Таким образом, между Р и Т существует прямая зависи-
мость при постоянных V и N:
TkP
TT
⋅
=
, (1.2)
где
−
T
k коэффициент пропорциональности давления Р от
температуры Т.
3. Увеличение числа молекул N вызывает рост давления Р,
т.е. между Р и N существует прямая зависимость при постоян-
5 
в конце глав имеются задачи для самоконтроля. Одни из них ре-             Глава 1. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ
шаются простой подстановкой чисел в формулы и решение пре-                            СТЕХИОМЕТРИИ
следует цель запоминания формулы, другие – более сложные,
предназначены для самостоятельной работы с использованием                         1.1. Законы идеальных газов
материала текста.
      В приложении приведен краткий справочный материал, не-          Для наглядности изоморфизма законов идеальных газов
обходимый для теоретических расчетов.                           (взаимных превращений) рассмотрим уравнение состояния иде-
      Предлагаемый материал основан на курсе лекций по общей    ального газа Клапейрона-Менделеева, которое получено на осно-
химии с элементами физической химии, который читает чл.-кор.    вании следующих очевидных рассуждений.
СО АН ВШ, д.х.н., проф. М.-Б. М. Балданов для студентов 1-го          Так, в некотором замкнутом объеме V, при температуре Т и
курса технологических специальностей ИПИБ ВСГТУ. Авторы         давлении Р находится N молекул любого газа (рис. 1).
выражают глубокую благодарность проф. М.-Б. М. Балданову за
поддержку и помощь в подготовке учебного пособия, за полез-                                    ° ° ° ° °
ные советы и замечания.                                                                       ° °P, V,° °
      Авторы надеются, что данное пособие окажется полезным                                  ° ° T, N.° °
и при дальнейшем изучении аналитической химии и физико-                                       ° ° ° °°°
химическим методам анализа, физической и органической хи-
мии, которые создают базу для решения конкретных научных и                           Рис.1. Параметры идеального газа
производственных задач в различных технологических процес-
сах.                                                                     Рассмотрим зависимость давления Р от параметров V,
      Авторы заранее благодарны за все замечания и пожелания    Т и N.
читателей.                                                           1. Между давлением Р и объемом V существует обратно
                                                                пропорциональная зависимость при постоянных Т и N:
                                                                                                        1
                                                                                           PV = k V ⋅     ,             (1.1)
                                                                                                        V
                                                                где k V − коэффициент пропорциональности давления Р от объе-
                                                                ма V.
                                                                     2. Очевидно, что чем выше температура Т, тем больше дав-
                                                                ление Р. Таким образом, между Р и Т существует прямая зависи-
                                                                мость при постоянных V и N:
                                                                                         PT = k T ⋅ T ,               (1.2)
                                                                где k T − коэффициент пропорциональности давления Р от
                                                                температуры Т.
                                                                       3. Увеличение числа молекул N вызывает рост давления Р,
                                                                 т.е. между Р и N существует прямая зависимость при постоян-

                             4                                                                   5

Страницы