ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
1) малодиссоциированное соединение;
2) малодиссоциированное соединение, являющееся неус-
тойчивым и способным уходить из сферы реакции в виде газа;
3) устойчивую комплексную частицу – ион или молекулу.
Для решения задач на ПР удобно пользоваться табличным
методом по аналогии с равновесным.
Представим данные для решения задач следующим обра-
зом:
()
() ()
PP
Т
BАBA
−+
+↔
вa
aв
aв .
Число молей 1
в а
Растворимость
Р вР аР
вaaвaв
PaвaPвP
+
⋅⋅=⋅= )()(ПР .
Пример 4.
В насыщенном растворе Mg
3
(PO
4
)
2
объемом
10 л содержится соль массой 3 г. Вычислите ее растворимость,
ПР и найдите молярные концентрации каждого иона в этом рас-
творе.
Решение.
1) Определим количество вещества:
011,0
264
3
===
M
g
n
M
моль.
Растворимость определяется из пропорции:
0,011моль - 10 л
Р - 1 л
Откуда
3
101,1
10
1011,0
−
⋅=
⋅
=P моль/л.
2) Определим ПР, используя табличный метод.
()
−+
+↔
3
4
2
2
43
23POMg POMg
Число молей 1 3 2
Растворимость
Р
3Р 2Р
78
13532323
102)101,1(42723)()(ПР
−−+
⋅=⋅⋅⋅=⋅⋅=⋅= PaPвP
aв
.
3) Определим молярные концентрации ионов:
[
]
332
103,3101,133Mg
−−+
⋅=⋅⋅== P моль/л;
[
]
33
3
4
102,2101,122PO
−−
−
⋅=⋅⋅== P моль/л.
4.6. Ионные реакции обмена
При смешивании растворов электролитов вида
ав
BA воз-
можно взаимодействие между ионами в растворе только лишь в
случае образования:
а) нерастворимых осадков;
б) газообразных веществ;
в) слабых электролитов;
г) комплексных соединений.
Перечисленные продукты определяют типы ионных реак-
ций. Соответствующие уравнения реакций даются в трех формах:
1)
молекулярные уравнения;
2)
ионно-молекулярные;
3)
ионные.
В соответствии со сказанным рассмотрим четыре типичных
случая обменных реакций в растворах электролитов, равновесие
которых сильно смещено в сторону образования продуктов реак-
ции.
Реакции, идущие с образованием осадка. При сливании,
например, растворов хлорида бария и сульфата натрия образуется
осадок сульфата бария. Молекулярное уравнение этой реакции
запишется так:
2NaClBaSOSONaBaCl
4422
+↓→+ .
Ионно-молекулярное уравнение:
−+−+−+
++↓=+++ 2Cl2NaBaSOSO2Na2ClBa
4
2
4
2
.
Сущность этого процесса выражает ионное уравнение:
↓=+
−+
4
2
4
2
BaSOSOBa
Уравнение показывает, что ионы взаимодействуют между
79
1) малодиссоциированное соединение; ПР = (вP) в ⋅ (aP) a = 33 ⋅ 2 2 ⋅ P 3+ 2 = 27 ⋅ 4 ⋅ (1,1 ⋅ 10 −3 ) 5 = 2 ⋅ 10 −13 .
2) малодиссоциированное соединение, являющееся неус- 3) Определим молярные концентрации ионов:
тойчивым и способным уходить из сферы реакции в виде газа;
3) устойчивую комплексную частицу – ион или молекулу. [ ]
Mg = 3P = 3 ⋅ 1,1 ⋅ 10 −3 = 3,3 ⋅ 10 −3 моль/л;
2+
Для решения задач на ПР удобно пользоваться табличным
методом по аналогии с равновесным.
[PO ] = 2P = 2 ⋅1,1 ⋅10
4
3− −3
= 2,2 ⋅ 10 −3 моль/л.
Представим данные для решения задач следующим обра- 4.6. Ионные реакции обмена
зом:
A в B a ( Т ) ↔ в А a + ( P ) + aB в − ( P ) . При смешивании растворов электролитов вида A в B а воз-
можно взаимодействие между ионами в растворе только лишь в
Число молей 1 в а случае образования:
Растворимость Р вР аР а) нерастворимых осадков;
б) газообразных веществ;
ПР = (вP) в ⋅ (aP ) a = в в ⋅ a a ⋅ P a +в . в) слабых электролитов;
г) комплексных соединений.
Пример 4. В насыщенном растворе Mg3(PO4)2 объемом Перечисленные продукты определяют типы ионных реак-
10 л содержится соль массой 3 г. Вычислите ее растворимость, ций. Соответствующие уравнения реакций даются в трех формах:
ПР и найдите молярные концентрации каждого иона в этом рас- 1) молекулярные уравнения;
творе. 2) ионно-молекулярные;
Решение. 3) ионные.
1) Определим количество вещества: В соответствии со сказанным рассмотрим четыре типичных
случая обменных реакций в растворах электролитов, равновесие
g 3
nM = = = 0,011 моль. которых сильно смещено в сторону образования продуктов реак-
M 264 ции.
Растворимость определяется из пропорции:
0,011моль - 10 л Реакции, идущие с образованием осадка. При сливании,
Р - 1л например, растворов хлорида бария и сульфата натрия образуется
Откуда осадок сульфата бария. Молекулярное уравнение этой реакции
0,011 ⋅ 1 запишется так:
P= = 1,1 ⋅ 10 −3 моль/л.
10 BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ +2NaCl .
2) Определим ПР, используя табличный метод. Ионно-молекулярное уравнение:
Ba 2+ + 2Cl − + 2Na + + SO 24− = BaSO 4 ↓ +2Na + + 2Cl − .
Mg 3 (PO 4 )2 ↔ 3Mg 2+ + 2 PO43− Сущность этого процесса выражает ионное уравнение:
Ba 2+ + SO 24− = BaSO 4 ↓
Число молей 1 3 2 Уравнение показывает, что ионы взаимодействуют между
Растворимость Р 3Р 2Р
78 79
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 39
- 40
- 41
- 42
- 43
- …
- следующая ›
- последняя »
