Физические основы общей химии. Балданова Д.М - 42 стр.

собой как неделимые частицы и что только эти два иона в данной          В результате получается малодиссоциирующее соедине-
системе образуют молекулы нового вещества. Так как последнее      ние– уксусная кислота. Поэтому равновесие сместится почти
выпадает в осадок и не участвует в обратной реакции, то равно-    полностью вправо, т.е. реакция практически пойдет до конца.
весие рассматриваемого процесса сильно смещено вправо, т.е.             Обобщая этот пример, можно сделать вывод, что сильные
реакция практически идет до конца.                                кислоты вытесняют слабые из растворов их солей (аналогично
                                                                  сильные основания вытесняют слабые основания).
     Реакции, сопровождающиеся образованием газообраз-                  К обменным ионным процессам относят также реакции
ных веществ. При взаимодействии растворов карбоната натрия и      нейтрализации, в результате которых образуется слабый электро-
соляной кислоты выделяется углекислый газ:                        лит – вода. Так, например,
          Na 2 CO 3 + 2HCl → H 2 O + CO 2 ↑ +2NaCl                                   HCl + KOH → KCl + H 2 O
  2Na + + CO 32− + 2H + + 2Cl − → H 2 O + CO 2 ↑ +2Na + + 2Cl −              H + Cl - + K + + OH - → K + + Cl - + H 2 O
                                                                               +


                 CO 32− + 2H + → H 2 O + CO 2 ↑                                         H + + OH - → H 2 O
      Равновесие этой реакции смещено вправо, т.е. реакция             Реакции нейтрализации любых других сильных кислот и
практически идет до конца.                                        оснований    протекают аналогично. Поскольку соль полно-
      При взаимодействии концентрированных растворов хлори-       стью диссоциирует на ионы, реакция в любом случае протекает
да натрия и серной кислоты выделяется газообразный хлористый      лишь между      ионом     водорода и гидроксид-ионами, т.е.
водород:                                                          процесс нейтрализации выражается одним и тем же уравнением:
             2NaCl + H 2 SO 4 → 2HCl ↑ + Na 2 SO 4                                     H + + OH - → H 2 O .
                                                             2−
    2Na + + 2Cl - + 2H + + SO 4 2− → 2HCl ↑ +2 Na + + SO 4             Реакции, идущие с образование комплексных соедине-
                      Cl - + H + → HCl ↑                          ний. Часто ионы различных электролитов, соединяясь между со-
      Равновесие этой реакции смещено вправо. Путем нагрева-      бой или с молекулами растворителя, образуют новые, более
ния можно почти полностью удалить хлористый водород из            сложные, комплексные ионы. Например,
раствора, добиваясь значительного смещения равновесия. Дейст-                  Al(OH )3 + 3NaOH → Na 3 [Al(OH )6 ]
вительно, так как в подобного рода процессах ∆S > 0 , то повы-
                                                                         Al(OH )3 + 3Na + + 3OH − → 3Na + + [Al(OH )6 ]
                                                                                                                          3−
шение температуры приведет к отрицательным значениям ∆G .
                                                                                   Al(OH )3 + 3OH − → [Al(OH )6 ] .
                                                                                                                3−

      Реакции, протекающие с образованием слабых электро-               Комплексные ионы обычно слабо диссоциируют и поэтому
литов. Если к раствору ацетата натрия прибавить, например, рас-   реакция протекает практически необратимо в сторону их образо-
твор соляной кислоты, то произойдет обменная реакция              вания.
          СH 3 COONa + HCl → CH 3 COOH + NaCl                           Таким образом, из рассмотренных примеров можно заклю-
   СH 3COO − + Na + + H + + Cl − → CH 3COOH + Na + + Cl −         чить, что обменные реакции в растворах электролитов являются
                                                                  обычно реакциями между ионами. Реакции обмена в растворах
               СH 3 COO − + H + → CH 3 COOH .                     электролитов практически идут необратимо и до конца в тех слу-
                                                                  чаях, когда в качестве продуктов ее получаются либо малорас-
                               80
                                                                                                 81