Физические основы общей химии. Балданова Д.М - 53 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

твердите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями
гидролиза.
4.8. Определить чему равны заряд комплексного иона, сте-
пень окисления и координационное число комплексообразовате-
ля в соединениях
(
)
[
]
6
4
CNFeK ,
[]
42
HgIK ,
(
)
[
]
ClNHAg
2
3
,
[]
22
)OH(ZnK
. Напишите уравнения диссоциации этих соедине-
ний в водных растворах.
4.9. Составьте координационные формулы следующих ком-
плексных соединений платины:
34
6NHPtCl ⋅ ,
34
4NHPtCl
⋅
,
34
2NHPtCl ⋅ . Координационное число платины (IV) равно шес-
ти. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных
растворах. Какое соединение является комплексным неэлектро-
литом?
4.10. Составьте координационные формулы следующих
комплексных соединений кобальта:
33
6NHCoCl
⋅
,
33
5NHCoCl ⋅ ,
33
4NHCoCl
⋅
. Координационное число кобальта
(III) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соеди-
нений в водных растворах.
4.11. Определить чему равны заряд комплексного иона,
степень окисления и координационное число комплексообразова-
теля в соединениях
[
]
6
SbBrRb ,
[]
6
SbClK ,
[
]
24
)SO(SbNa
. На-
пишите уравнения диссоциации этих соединений в водных рас-
творах.
4.12. Выпадет ли осадок бромида серебра при прибавлении
к 1 л 0,1М раствора
[
]
323
NO)NH(Ag , содержащему 1 моль/л
аммиака,
5
101
−
⋅ моль KI ?
16
AgI
101,1ПР
−
⋅= .
4.13. При добавлении азотной кислоты к раствору хлорида
диамминсеребра
[
]
Сl)NH(Ag
23
образуется осадок хлорида се-
ребра. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций,
объясните причину разрушения комплексного иона.
4.14. Напишите выражение константы нестойкости для
комплексных ионов
[
]
−2
4
СdI
,
[]
−2
4
)CN(Cd
. Численно они соот-
ветственно равны 7,94·10
-7
и 1,4⋅10
-17
. В растворе какого ком-
102
плексного соединения будет содержаться больше ионов
+2
Сd
при одинаковой молярной концентрации взятых растворов?
4.15. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1М рас-
творе соли
[
]
Сl)NH(Ag
23
, если константа нестойкости ком-
плексного иона равна 5,89⋅10
-8
. Раствор соли содержит 5 г/л
3
NH . Ответ: 7,01⋅10
-8
моль/л.
4.16. Константа нестойкости иона
[
]
−2
4
СdI равна 7,94⋅10
-7
.
Вычислите концентрацию ионов кадмия в 0,1М растворе
[
]
42
СdIK , содержащем 0,1 моль
KI
в 1 л раствора. Ответ:
7,94⋅10
-4
моль/л.
Глава 5. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ
Электрохимические процессы
– это большая область физи-
ко-химических явлений. Наиболее интересными и важными яв-
ляются возникновение разности потенциалов, получение элек-
трической энергии за счет химической реакции (химические ис-
точники тока), возникновение химических реакций за счет затра-
ты электрической энергии (электролиз).
Электрохимия включает три основных раздела:
1) окислительно-восстановительные реакции;
2) химические источники электрической энергии;
3) процессы электролиза.
Обычно данные разделы в курсах общей и физической хи-
мии рассматриваются независимо друг от друга. Можно пока-
зать, что они являются лишь различными способами реализации
одного и того же процесса.
5.1. Изоморфизм основных понятий электрохимии
Поместим в раствор сульфата меди цинковую пластинку. В
результате химической реакции цинк будет переходить в раствор
сульфата цинка, а медь выделяться в
свободном виде:
103 
твердите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями
гидролиза.                                                            плексного соединения будет содержаться больше ионов Сd 2+
      4.8. Определить чему равны заряд комплексного иона, сте-        при одинаковой молярной концентрации взятых растворов?
пень окисления и координационное число комплексообразовате-                 4.15. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1М рас-
ля в соединениях K 4 [Fe(CN )6 ] , K 2 [HgI 4 ] , [Ag(NH 3 )2 ]Cl ,   творе соли [Ag( NH 3 ) 2 ]Сl , если константа нестойкости ком-
K 2 [Zn(OH) 2 ] . Напишите уравнения диссоциации этих соедине-        плексного иона равна 5,89⋅10-8. Раствор соли содержит 5 г/л
ний в водных растворах.                                               NH 3 . Ответ: 7,01⋅10-8 моль/л.
      4.9. Составьте координационные формулы следующих ком-
                                                                            4.16. Константа нестойкости иона [СdI 4 ] равна 7,94⋅10-7.
                                                                                                                    2−
плексных соединений платины: PtCl 4 ⋅ 6NH 3 , PtCl 4 ⋅ 4NH 3 ,
                                                                      Вычислите концентрацию ионов кадмия в 0,1М растворе
PtCl 4 ⋅ 2NH 3 . Координационное число платины (IV) равно шес-
                                                                      K 2 [СdI 4 ] , содержащем 0,1 моль KI в 1 л раствора. Ответ:
ти. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных
                                                                      7,94⋅10-4 моль/л.
растворах. Какое соединение является комплексным неэлектро-
литом?
                                                                                 Глава 5. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ
      4.10. Составьте координационные формулы следующих
комплексных       соединений     кобальта:    CoCl 3 ⋅ 6NH 3 ,               Электрохимические процессы – это большая область физи-
CoCl 3 ⋅ 5NH 3 , CoCl 3 ⋅ 4NH 3 . Координационное число кобальта      ко-химических явлений. Наиболее интересными и важными яв-
(III) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соеди-         ляются возникновение разности потенциалов, получение элек-
нений в водных растворах.                                             трической энергии за счет химической реакции (химические ис-
       4.11. Определить чему равны заряд комплексного иона,           точники тока), возникновение химических реакций за счет затра-
степень окисления и координационное число комплексообразова-          ты электрической энергии (электролиз).
теля в соединениях Rb[SbBr6 ] , K[SbCl 6 ], Na [Sb(SO 4 ) 2 ] . На-          Электрохимия включает три основных раздела:
                                                                             1) окислительно-восстановительные реакции;
пишите уравнения диссоциации этих соединений в водных рас-
                                                                             2) химические источники электрической энергии;
творах.
                                                                             3) процессы электролиза.
       4.12. Выпадет ли осадок бромида серебра при прибавлении
                                                                             Обычно данные разделы в курсах общей и физической хи-
к 1 л 0,1М раствора [Ag( NH 3 ) 2 ]NO 3 , содержащему 1 моль/л        мии рассматриваются независимо друг от друга. Можно пока-
аммиака, 1 ⋅ 10 −5 моль KI ? ПР AgI = 1,1 ⋅ 10 −16 .                  зать, что они являются лишь различными способами реализации
      4.13. При добавлении азотной кислоты к раствору хлорида         одного и того же процесса.
диамминсеребра [Ag( NH 3 ) 2 ]Сl образуется осадок хлорида се-
                                                                            5.1. Изоморфизм основных понятий электрохимии
ребра. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций,
объясните причину разрушения комплексного иона.                             Поместим в раствор сульфата меди цинковую пластинку. В
      4.14. Напишите выражение константы нестойкости для              результате химической реакции цинк будет переходить в раствор
комплексных ионов [СdI 4 ] , [Cd (CN ) 4 ] . Численно они соот-
                          2−              2−
                                                                      сульфата цинка, а медь выделяться в свободном виде:
ветственно равны 7,94·10-7 и 1,4⋅10-17. В растворе какого ком-

                                   102                                                              103

Страницы