ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Пример 8. Выпадет ли осадок бромида серебра при при-
бавлении к 1 л 0,1М раствора
[]
323
NO)NH(Ag , содержащему
1 моль/л аммиака,
5
101
−
⋅ моль KB
r
?
13
AgBr
106ПР
−
⋅= .
Решение. Условие образования осадка записывается сле-
дующим образом:
[
]
[
]
13
AgBr
106ПРBrAg
−−+
⋅=>⋅ .
В растворе комплексной соли при заданных условиях кон-
центрация ионов серебра вычисляется по уравнению (см. пример
7):
[]
[
]
[
]
[]
9
2
8
2
3
23
103,9
1
1,0103,9
NH
)NH(AgK
Ag
−
−
+
+
⋅=
⋅⋅
==
.
Концентрацию ионов
−
B
r
приравниваем концентрации
бромида калия:
[
]
5
KBr
101CBr
−−
⋅== моль/л.
Тогда произведение концентраций ионов будет равно:
[
]
[
]
1459
103,9101103,9BrAg
−−−−+
⋅=⋅⋅⋅=⋅ .
Эта величина меньше, чем
AgBr
ПР . Значит, осадок не вы-
падет.
Вопросы и задачи для самоконтроля
4.1. Вычислить рН растворов:
№ п/п Задание Ответ
1.
0,002 М раствора
NaOH
11,30
2.
0,01н раствора
2
HNO ;
4
д
100,4K
−
⋅=
2,70
3.
HCl
c массовой долей 0,36 %
(
ρ =1,1 г/см
3
)
0,96
4.
OHNH
4
с титром 0,00035 г/см
3
;
5
д
108,1K
−
⋅=
10,63
5.
0,01н раствора
42
SOH
2,30
6.
0,02н раствора
HCl
1,70
98
Продолжение
№ п/п Задание Ответ
7.
0,01M раствора
HCN ;
10
д
109,7K
−
⋅=
5,55
8.
0,19%-ного раствора
KOH (
ρ
=1,004 г/см
3
)
12,53
9.
0,01н раствора
COOHCH
3
;
5
д
108,1K
−
⋅=
3,37
10.
0,01M раствора
OHNH
4
;
5
д
108,1K
−
⋅=
10,63
11.
3
HNO с массовой долей 0,032% (
ρ
=1,03 г/см
3
)
2,28
12.
0,015М раствора
RbOH
12,18
13.
0,002М раствора
4
HClO
2,70
14.
30%-ного раствора
42
SOH
(
ρ
=1,2 г/см
3
)
-0,57
15.
0,01 M раствора
HCOOH ;
4
д
108,1K
−
⋅=
2,87
16.
0,0001н раствора
2
)OH(Ba
9,70
17.
3
HNO
с титром 0,000063 г/см
3
3,00
18.
10%-ного раствора
OHNH
4
(
ρ
=1 г/см
3
);
5
д
108,1K
−
⋅=
11,86
19.
0,02М раствора
2
HNO ;
4
д
100,4K
−
⋅=
2,55
20.
0,00001н раствора
2
)OH(Sr
8,70
4.2. Вычислить растворимость в моль/дм
3
и г/дм
3
, если из-
вестно произведение растворимости соли:
№ Соль ПР Ответ
1.
AgBr
6,30·10
–13
7,93⋅10
-7
; 1,49⋅10
-4
2.
32
COAg
6,15·10
-12
1,15·10
-4
; 3,19·10
-2
3.
AgCl
1,56·10
–10
1,25⋅10
-5
; 1,79⋅10
-3
4.
AgI
1,50·10
–16
1,22⋅10
-8
; 2,88⋅10
-6
5.
SAg
2
5,70·10
–51
1,13⋅10
-17
; 2,79⋅10
-15
6.
42
SOAg
7,70·10
-5
2,68·10
-2
; 8,36
99
Пример 8. Выпадет ли осадок бромида серебра при при- Продолжение
бавлении к 1 л 0,1М раствора [Ag( NH 3 ) 2 ]NO 3 , содержащему № п/п Задание Ответ
−5 −13 7. 5,55
1 моль/л аммиака, 1 ⋅ 10 моль KBr ? ПР AgBr = 6 ⋅ 10 . 0,01M раствора HCN ; K д = 7,9 ⋅ 10 −10
Решение. Условие образования осадка записывается сле- 8. 0,19%-ного раствора KOH ( ρ =1,004 г/см3) 12,53
дующим образом: 9. 3,37
0,01н раствора CH 3 COOH ; K д = 1,8 ⋅ 10 −5
[ ][ ]
Ag + ⋅ Br − > ПР AgBr = 6 ⋅ 10 −13 .
10. 10,63
В растворе комплексной соли при заданных условиях кон- 0,01M раствора NH 4 OH ; K д = 1,8 ⋅ 10 −5
центрация ионов серебра вычисляется по уравнению (см. пример 11. HNO 3 с массовой долей 0,032% ( ρ =1,03 г/см3) 2,28
7):
[Ag ] = [ ] = 9,3 ⋅10 12. 0,015М раствора RbOH 12,18
K [Ag( NH 3 ) 2 ]
+ −8
+ ⋅ 0,1 −9 13. 0,002М раствора HClO 4 2,70
= 9,3 ⋅ 10 .
[NH 3 ]2 12 14. 30%-ного раствора H 2 SO 4 ( ρ =1,2 г/см3) -0,57
−
Концентрацию ионов Br приравниваем концентрации 15. 0,01 M раствора HCOOH ; K д = 1,8 ⋅ 10 −4 2,87
бромида калия:
[Br ] = C
−
KBr = 1 ⋅ 10 −5 моль/л.
16. 0,0001н раствора Ba (OH) 2 9,70
Тогда произведение концентраций ионов будет равно: 17. HNO 3 с титром 0,000063 г/см3 3,00
[ ][ ]
Ag + ⋅ Br − = 9,3 ⋅ 10 −9 ⋅ 1 ⋅ 10 −5 = 9,3 ⋅ 10 −14 . 18. 10%-ного раствора NH 4 OH ( ρ =1 г/см3); 11,86
Эта величина меньше, чем ПР AgBr . Значит, осадок не вы- K д = 1,8 ⋅ 10 −5
падет. 19. 0,02М раствора HNO 2 ; K д = 4,0 ⋅ 10 −4 2,55
Вопросы и задачи для самоконтроля 20. 0,00001н раствора Sr (OH) 2 8,70
4.1. Вычислить рН растворов: 4.2. Вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3, если из-
вестно произведение растворимости соли:
№ п/п Задание Ответ
№ Соль ПР Ответ
1. 0,002 М раствора NaOH 11,30
6,30·10–13
1. AgBr 7,93⋅10 ; 1,49⋅10-4
-7
2. 0,01н раствора HNO 2 ; K д = 4,0 ⋅ 10 −4 2,70
2. Ag 2 CO 3 6,15·10-12 1,15·10-4; 3,19·10-2
3. HCl c массовой долей 0,36 % 0,96
1,56·10–10
3. AgCl 1,25⋅10-5; 1,79⋅10-3
( ρ =1,1 г/см3)
4. AgI 1,50·10–16 1,22⋅10-8; 2,88⋅10-6
4. NH 4 OH с титром 0,00035 г/см ; K д = 1,8 ⋅ 10
3 −5 10,63
5. Ag 2 S 5,70·10–51 1,13⋅10-17; 2,79⋅10-15
5. 0,01н раствора H 2 SO 4 2,30 6. 7,70·10-5 2,68·10-2; 8,36
Ag 2 SO 4
6. 0,02н раствора HCl 1,70
98 99
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 49
- 50
- 51
- 52
- 53
- …
- следующая ›
- последняя »
