Физические основы общей химии. Балданова Д.М - 61 стр.

      Решение. Данное уравнение относится к случаю «а», когда           5. В левой и правой частях уравнения по 12 атомов кисло-
неизвестны некоторые продукты реакций. При составлении урав-      рода, следовательно, уравнение реакции составлено верно.
нения необходимо соблюдать ту же последовательность, что и в            Пример 4. Используя соответствующие схемы превраще-
рассмотренных выше примерах.                                      ния (среда H 2 SO 4 , противоион K + ):
      1. Ранее мы уже выяснили окислительные свойства перман-
ганата калия в кислой среде. В рассматриваемой реакции, проте-                           Cr2 O 72- → Cr 3+ ;
кающей в сильно щелочной среде, перманганат-ион является                                     S 2− → S ,
окислителем, который восстанавливается до MnO 24- . Восстанови-   рассчитать сумму коэффициентов в молекулярном уравнении ре-
телем, согласно исходной схеме, будет нитрит-ион, который         акции.
окисляется до NO 3- .                                                   Решение. Данное уравнение относится к случаю «б», когда
                                                                  по исходным полуреакциям окисления и восстановления с учетом
      2. Составим схемы полуреакций окисления и восстановле-
                                                                  кислотности среды необходимо составить молекулярное уравне-
ния. Схема полуреакции восстановления:
                                                                  ние. В этом случае также необходимо соблюдать ту же последо-
                         MnO -4 → MnO 24 - .                      вательность, что и в рассмотренных выше примерах.
      В левой части схемы восстановления суммарный заряд ио-            1. В рассматриваемой реакции, протекающей в кислой сре-
нов равен -1, а в правой части схемы суммарный заряд равен –      де, согласно первой полуреакции, бихромат-ион является окисли-
2. Следовательно, принимается 1e :                                телем, который восстанавливается до Cr 3+ . Восстановителем,
                       MnO -4 + e → MnO 24- .                     согласно второй схеме, будет сульфид-ион, который окисляется
      Согласно схеме окисления с учетом среды реакции             до серы S.
                  NO -2 + 2OH − → NO 3- + H 2 O ,                       2. Запишем схему полуреакции восстановления учетом
в левой части полуреакции суммарный заряд равен –3, а в правой    среды:
части суммарный заряд равен -1. Таким образом, при окислении                     Cr2 O 72- + 14H + → 2Cr 3+ + 7 H 2 O .
отдается 2e :                                                           В левой части схемы восстановления суммарный заряд ио-
                NO -2 + 2OH − − 2e → NO 3- + H 2 O .              нов равен +12, а в правой части схемы суммарный заряд равен +6.
      3. Определим коэффициенты так, чтобы число электронов,      Следовательно, принимается 6e :
отдаваемых при окислении, было равно числу электронов, при-                    Cr2 O 72- + 14H + + 6e → 2Cr 3+ + 7 H 2 O .
нимаемых при восстановлении:                                            Согласно данной схеме окисления:
                 MnO -4 + e → MnO 24-                1 2                                     S 2− → S ,
              NO -2 + 2OH − − 2e → NO 3- + H 2 O 2 1              в левой части полуреакции суммарный заряд равен –2, а в правой
                                                                  части заряженных частиц нет. Таким образом, при окислении от-
       2MnO -4 + NO -2 + 2OH − → 2MnO 24- + NO 3- + H 2 O
                                                                  дается 2e :
     4. Согласно ионному уравнению реакции окисления-вос-
                                                                                          S 2− − 2e → S .
становления, получаем молекулярное уравнение:
                                                                        3. Определим коэффициенты так, чтобы число электронов,
    1KNO 2 + 2KMnO 4 + 2KOH = 1KNO 3 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O .
                                                                  отдаваемых при окислении, было равно числу электронов, при-
                                                                  нимаемых при восстановлении:
                              118                                                                119