Физические основы общей химии. Балданова Д.М - 70 стр.

      NO −2 + PbO 2 + H + → NO 3− + Pb 2+ + H 2 O                           5.13. Напишите полную схему электролиза раствора иодида
                                                                     натрия на угольных электродах. Определите массы веществ, вы-
      C + SO 24− + H + → CO 2 + SO 2 + H 2 O                         делившихся на катоде и аноде, если электролиз раствора иодида
      ClO 3− + H + → ClO 2 + ClO −4 + H 2 O                          натрия проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Ответ: 0,56
                                                                     г; 71 г.
      AsH 3 + NO 3− + H + → H 3 AsO 4 + NO 2 + H 2 O
      Cu 2 O + NO 3− + H + → Cu 2+ + NO + H 2 O                          Глава 6. СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК
                                                                            АТОМОВ, ИХ ИОНОВ И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ
      H 3 AsO 3 + MnO −4 + H + → H 3 AsO 4 + Mn 2+ + H 2 O                         СИСТЕМА Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
      PbO 2 + CrO 2− + OH − → PbO 22− + CrO 24− + H 2 O
                                                                           Данная глава основана на качественных рассуждениях. Это
      Fe 2 O 3 + NO 3− + OH − → FeO 24− + NO 2− + H 2 O              связано с тем, что студенты первого курса не владеют математи-
      S + ClO − + OH − → SO 24− + Cl − + H 2 O                       ческим аппаратом для привлечения квантовой механики. Это
                                                                     усугубляется еще и тем, что уравнение Шредингера в форме
      ClO 2 + OH − → ClO −2 + ClO 3− + H 2 O
                                                                                                  ∂Ш €
      S + OH − → SO 32− + S 2− + H 2 O                                                       iη      = З Ш,                 (6.1)
                                                                                                  ∂t
      MnO 2 + ClO 3− + OH − → MnO 24− + Cl 2 + H 2 O .               согласно П. А. М. Дираку [Пути физики. М.: Энергоатом издат.,
       5.9. Напишите полную схему электролиза раствора сульфа-       1983. С.37], «не имеет решений» и «не может иметь решений».
та магния. Определите объем газов (н.у.), выделяющихся на элек-            Единственно точное решение для атома водорода было
тродах, если через раствор сульфата магния пропускают ток си-        предложено Э. Шредингеру немецким математиком Г. Вейлем
лой 2,5 А в течение 15 мин. Ответ: 0,26 л; 0,13 л.                   [Шредингер Э. Квантование как задача о собственных значениях.
       5.10. Составьте уравнения электродных процессов электро-      М.: Успехи физических наук. 1977. Т.122, вып. 4. С. 623] в виде:
лиза раствора хлорида никеля, если оба электрода сделаны из ни-                                           nπx
                                                                                             Ш= Ш0 sin        .
келя. Как изменится масса анода в случае данного электролиза                                               r
после пропускания тока силой 4 А в течение 41 мин.? Ответ.:               Тем не менее оказалось возможной адаптация квантовых
2,99 г.                                                              чисел n, l, m из решения (6.1) и спина электрона S для более
       5.11. Составьте уравнения электродных процессов при           сложных атомов.
электролизе раствора бромида калия на графитовых электродах.
Какая масса вещества выделится на катоде и аноде, если электро-                6.1. Квантовые числа электронов в атомах
лиз раствора бромида калия проводить в течение 2 ч при силе
тока 10 А? Ответ: 0,75 г; 59,6 г.                                          Атом химического элемента состоит из положительного
       5.12. Напишите полную схему электролиза раствора суль-        ядра, содержащего протоны и нейтроны, и движущихся вокруг
фата меди с нерастворимым анодом. Рассчитайте объем газа             ядра электронов. Химические свойства элементов определяются
(н.у.), выделившегося на аноде в том случае, если на катоде за это   структурой электронного облака, плотность которого в различ-
время выделилось 0,58 г меди. Ответ: 0,1 л.                          ных точках определяется вероятностью пребывания электрона.


                               136                                                                  137