ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
электронов; на третьем уровне 18=
M
N электронов и на четвер-
том уровне
32=
N
N электрона.
6.2. Заполнение электронных уровней и подуровней
Последовательность заполнения электронами энергети-
ческих уровней и подуровней обеспечивается правилом
В. Клечковского: «
Увеличение энергии и соответственно запол-
нение орбиталей происходит в порядке возрастания суммы
квантовых чисел
ln
+
». По существу, это есть реализация
принципа наименьшей энергии, согласно которому электроны в
основном состоянии заполняют орбитали в порядке повышения
уровня энергии орбиталей. Первыми заполняются орбитали с ми-
нимальными уровнями энергии. Графическое представление дан-
ного правила дается в виде схемы Гольданского (шахматной дос-
ки).
14
5 f
10
6d
6
7 p
2
8s
14
4 f
10
5d
6
6 p
2
7s
10
4d
6
5 p
2
6s
10
3d
6
4 p
2
5s
6
3p
2
4s
6
2 p
2
3s
2
2s
2
1s
Рис. 11. Схема Гольданского
140
Схема Гольданского дает следующую обобщенную элек-
тронную формулу:
,s8p7d6f5
s7p6d5f4s6p5d4s5p4d3s4p3s3p2s2s1
261014
26101426102610262622
структурным элементом которой является подуровень. Цифра
перед символом подуровня показывает номер уровня, к которо-
му принадлежит рассматриваемый подуровень, а цифра справа
вверху – число электронов.
При написании электронной формулы конкретного элемен-
та необходимо сопоставить порядковый номер элемента с суммой
электронов (цифры справа вверху), а остальное отбросить. На-
пример, для атома брома с порядковым номером
35=Z оче-
редность заполнения подуровней и уровней дается схемой Голь-
данского. Электронная формула, согласно ортогональной диа-
гонали, выглядит следующим образом:
510262622
35
43433221Br pdspspss .
Для прогнозирования химических свойств вещества
обычно внешние электроны дают в графическом представлении,
при этом используют
правило Хунда, согласно которому: «Ус-
тойчивому состоянию атома соответствует такое распреде-
ление электронов в пределах подуровня, при котором абсолют-
ное значение суммарного спина атома максимально
». Это озна-
чает, что заполнение орбиталей данного подуровня в основном
состоянии атома сначала идет по одному электрону с одинако-
выми спинами. После того как одиночные электроны займут все
орбитали в данном подуровне, заполняются орбитали вторыми
электронами с противоположными спинами. Поэтому графиче-
скую электронную формулу для атома брома последнего уровня
заполнения можно представить в виде:
4Br
35
=
n
Валентность элемента определяется числом неспаренных
электронов
.
141
электронов; на третьем уровне N M = 18 электронов и на четвер- Схема Гольданского дает следующую обобщенную элек- тронную формулу: том уровне N N = 32 электрона. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 6.2. Заполнение электронных уровней и подуровней 5f 14 6d 10 7 p 6 8s 2 , структурным элементом которой является подуровень. Цифра Последовательность заполнения электронами энергети- перед символом подуровня показывает номер уровня, к которо- ческих уровней и подуровней обеспечивается правилом му принадлежит рассматриваемый подуровень, а цифра справа В. Клечковского: «Увеличение энергии и соответственно запол- вверху – число электронов. нение орбиталей происходит в порядке возрастания суммы При написании электронной формулы конкретного элемен- квантовых чисел n + l ». По существу, это есть реализация та необходимо сопоставить порядковый номер элемента с суммой принципа наименьшей энергии, согласно которому электроны в электронов (цифры справа вверху), а остальное отбросить. На- основном состоянии заполняют орбитали в порядке повышения пример, для атома брома с порядковым номером Z = 35 оче- уровня энергии орбиталей. Первыми заполняются орбитали с ми- редность заполнения подуровней и уровней дается схемой Голь- нимальными уровнями энергии. Графическое представление дан- данского. Электронная формула, согласно ортогональной диа- ного правила дается в виде схемы Гольданского (шахматной дос- гонали, выглядит следующим образом: ки). 2 2 6 2 6 2 10 5 35 Br 1s 2 s 2 p 3s 3 p 4 s 3d 4 p . 5 f 14 6d 10 7 p6 8s 2 Для прогнозирования химических свойств вещества обычно внешние электроны дают в графическом представлении, 4 f 14 5d 10 6 p6 7s 2 при этом используют правило Хунда, согласно которому: «Ус- тойчивому состоянию атома соответствует такое распреде- ление электронов в пределах подуровня, при котором абсолют- 4d 10 5 p6 6s 2 ное значение суммарного спина атома максимально». Это озна- чает, что заполнение орбиталей данного подуровня в основном 3d 10 4 p6 5s 2 состоянии атома сначала идет по одному электрону с одинако- выми спинами. После того как одиночные электроны займут все 3p6 4s 2 орбитали в данном подуровне, заполняются орбитали вторыми электронами с противоположными спинами. Поэтому графиче- скую электронную формулу для атома брома последнего уровня 2 p6 3s 2 заполнения можно представить в виде: 2s 2 35 Br n = 4 1s 2 Валентность элемента определяется числом неспаренных электронов. Рис. 11. Схема Гольданского 140 141
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 70
- 71
- 72
- 73
- 74
- …
- следующая ›
- последняя »