ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Приложение 4
Стандартные потенциалы
ο
ϕ
в водных растворах при 25
º
С
Элемент Электродный процесс
ο
ϕ
, В
Ag
[Ag(CN)
2
]
−
+ e
−
= Ag + 2CN
−
−0,29
Al
AgCl + e
−
= Ag + Cl
−
Ag
+
+ e
−
= Ag
AlO
2
−
+ 2H
2
O + 3e
−
= Al + 4OH
−
Al
3+
+ 3e
−
= Al
0,22
0,80
−2,35
−1,66
As
Au
H
3
AsO
4
+ 2H
+
+2e
−
= HАsO
2
+ 2H
2
O
[Au(CN)
2
]
−
+ e
−
= Au +2CN
−
Au
3+
+ 3e
−
= Au
Au
+
+ e
−
= Au
0,56
−0,61
1,50
1,69
Ba
Bi
Br
Ba
2+
+ 2e
−
= Ba
Bi
3+
+ 3e
−
= Bi
Br
2
(ж.) + 2e
−
= 2Br
−
BrO
−
+ H
2
O + 2e
−
= Br
−
+ 2OH
−
HOBr + H
+
+ 2e
−
= Br
−
+ H
2
O
BrO
3
−
+ 6H
+
+ 6e
−
= Br
−
+ 3H
2
O
2BrO
3
−
+ 12H
+
+ 10e
−
= Br
2
+ 6H
2
O
−2,90
0,21
1,07
0,76
1,34
1,44
1,52
Ca
Cd
Cl
Ca
2+
+ 2e
−
= Ca
Cd
2+
+ 2e
−
= Cd
Cl
2
+ 2e
−
= 2Cl
−
HOCl + H
+
+ 2e
−
= Cl
−
+ H
2
O
−2,87
−0,40
1,36
1,49
ClO
3
−
+ H
2
O +2e
−
= ClO
2
−
+ 2OH
−
ClO
4
−
+ H
2
O +2e
−
= ClO
3
−
+ 2OH
−
ClO
2
−
+ H
2
O +2e
−
= ClO
−
+ 2OH
−
ClO
−
+ H
2
O +2e
−
= Cl
−
+ 2OH
−
ClO
4
−
+ 2H
+
+ 2e
−
= ClO
3
−
+ H
2
O
ClO
3
−
+ 6H
+
+ 6e
−
= Cl
−
+ 3H
2
O
2ClO
3
−
+ 12H
+
+ 10e
−
= Cl
2
+ 6H
2
O
0,33
0,36
0,66
0,89
1,19
1,45
1,47
Co
Cr
Co
2+
+ 2e
−
= Co
Co
3+
+ e
−
= Co
2+
Cr
3+
+ 3e
−
= Cr
CrO
4
2−
+ 4 H
2
O + 3e
−
= Cr(OH)
3
+ 5OH
−
Cr
2
O
7
2−
+ 14H
+
+6e
−
= 2Cr
3+
+ 7 H
2
O
−0,28
1,81
−0,74
−0,13
1,33
156
Продолжение приложения 4
Элемент Электродный процесс
ο
ϕ
, В
Cu
F
Fe
H
Hg
I
K
Li
Mg
Mn
N
Na
Ni
[Cu(CN)
2
]
-
+ e
-
= Cu + 2CN
-
Cu
2+
+ e
-
= Cu
+
Cu
2+
+2e
-
= Cu
Cu
+
+ e
-
= Cu
F
2
+ 2e
-
=2F
-
Fe
2+
+ 2e
-
= Fe
Fe
3+
+ 3e
-
= Fe
[Fe(CN)
6
]
3−
+ e
-
= [Fe(CN)
6
]
4-
Fe
3+
+ e
-
= Fe
2+
H
2
+ 2e
-
= 2 H
-
2H
2
O+ 2e
-
= 2H
2
+ 2OH
-
2H
+
+ 2e
-
= H
2
H
2
O
2
+ 2H
+
+ 2e
-
= 2H
2
O
Hg
2
2+
+ 2e
-
= 2 Hg
Hg
2+
+ 2e
-
= Hg
2Hg
2+
+ 2e
-
= Hg
2
2+
I
2
(к.) + 2e
-
= 2I
-
IO
3
-
+ 6H
+
+ 6e
-
= I
-
+ 3H
2
O
2IO
3
-
+ 12 H
+
+ 10e
-
= I
2
(к.) + 6H
2
O
2HOI + 2H
+
+ 2e
-
= I
2
(к.) + 2H
2
O
K
+
+ e
-
= K
Li
+
+ e
-
= Li
Mg
2+
+ 2e
-
= Mg
Mn
2+
+ 2e
-
= Mn
MnO
4
-
+ e
-
= MnO
4
2-
MnO
4
-
+ 2 H
2
O + 3e
-
= MnO
2
+ 4OH
-
MnO
2
+ 4H
+
+ 2e
-
= Mn
2+
+ 2 H
2
O
MnO
4
-
+ 8H
+
+ 5e
-
= Mn
2+
+ 4H
2
O
MnO
4
-
+ 4H
+
+ 3e
-
= MnO
2
+ 2H
2
O
NO
3
-
+ H
2
O + 2e
-
= NO
2
-
+ 2OH
-
NO
3
-
+ 2H
+
+ e
-
= NO
2
+ H
2
O
NO
3
-
+ 3H
+
+ 2e
-
= HNO
2
+ H
2
O
NO
3
-
+ 4H
+
+ 3e
-
= NO + 2H
2
O
HNO
2
+ H
+
+ e
-
= NO + H
2
O
Na
+
+ e
-
= Na
Ni
2+
+ 2e
-
= Ni
-0,43
0,15
0,34
0,52
2,87
-0,44
-0,04
0,36
0,77
-2,25
-0,83
0,000
1,78
0,79
0,85
0,92
0,54
1,09
1,19
1,45
-2,92
-3,04
-2,36
-1,18
0,56
0,60
1,23
1,51
1,70
0,01
0,79
0,94
0,96
1,00
-2,71
-0,25
157
Приложение 4 Продолжение приложения 4
Стандартные потенциалы ϕ в водных растворах при 25 С
ο º Элемент Электродный процесс ϕο, В
Элемент Электродный процесс ϕο, В Cu [Cu(CN)2]- + e- = Cu + 2CN- -0,43
− − −
Cu2+ + e- = Cu+ 0,15
Ag [Ag(CN)2] + e = Ag + 2CN −0,29 Cu2+ +2e- = Cu 0,34
AgCl + e− = Ag + Cl− 0,22 Cu+ + e- = Cu 0,52
Ag+ + e− = Ag 0,80 F F2 + 2e- =2F- 2,87
Al AlO2− + 2H2O + 3e− = Al + 4OH− −2,35 Fe Fe2+ + 2e- = Fe -0,44
Al3+ + 3e− = Al −1,66 Fe3+ + 3e- = Fe -0,04
As H3AsO4 + 2H+ +2e− = HАsO2 + 2H2O 0,56 [Fe(CN)6]3− + e- = [Fe(CN)6]4- 0,36
Au [Au(CN)2]− + e− = Au +2CN− −0,61 Fe3+ + e- = Fe2+ 0,77
Au3+ + 3e− = Au 1,50 H H2 + 2e- = 2 H- -2,25
Au+ + e− = Au 1,69 2H2O+ 2e- = 2H2 + 2OH- -0,83
Ba Ba2+ + 2e− = Ba −2,90 2H+ + 2e- = H2 0,000
Bi Bi3+ + 3e− = Bi 0,21 H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O 1,78
Br Br2 (ж.) + 2e− = 2Br− 1,07 Hg Hg22+ + 2e- = 2 Hg 0,79
0,76 Hg2+ + 2e- = Hg 0,85
BrO− + H2O + 2e− = Br− + 2OH−
1,34 2Hg2+ + 2e- = Hg22+ 0,92
HOBr + H+ + 2e− = Br− + H2O
1,44 I I2 (к.) + 2e- = 2I- 0,54
BrO3− + 6H+ + 6e− = Br− + 3H2O IO3- + 6H+ + 6e- = I- + 3H2O 1,09
2BrO3− + 12H+ + 10e− = Br2 + 6H2O 1,52
2IO3- + 12 H+ + 10e- = I2 (к.) + 6H2O 1,19
Ca Ca2+ + 2e− = Ca −2,87 2HOI + 2H+ + 2e- = I2 (к.) + 2H2O 1,45
Cd Cd2+ + 2e− = Cd −0,40 K K+ + e- = K -2,92
Cl Cl2 + 2e− = 2Cl− 1,36 Li Li+ + e- = Li -3,04
HOCl + H+ + 2e− = Cl− + H2O 1,49 Mg Mg2+ + 2e- = Mg -2,36
ClO3− + H2O +2e− = ClO2− + 2OH− 0,33 Mn Mn2+ + 2e- = Mn -1,18
ClO4− + H2O +2e− = ClO3− + 2OH− 0,36 MnO4- + e- = MnO42- 0,56
ClO2− + H2O +2e− = ClO− + 2OH− 0,66 MnO4- + 2 H2O + 3e- = MnO2 + 4OH- 0,60
ClO− + H2O +2e− = Cl− + 2OH− 0,89 MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2 H2O 1,23
ClO4− + 2H+ + 2e− = ClO3− + H2O 1,19 MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 1,51
ClO3− + 6H+ + 6e− = Cl− + 3H2O 1,45 MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O 1,70
2ClO3− + 12H+ + 10e− = Cl2 + 6H2O
1,47 N NO3- + H2O + 2e- = NO2- + 2OH- 0,01
Co Co2+ + 2e− = Co −0,28 NO3- + 2H+ + e- = NO2 + H2O 0,79
NO3- + 3H+ + 2e- = HNO2 + H2O 0,94
Co3+ + e− = Co2+ 1,81
Cr NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O 0,96
Cr3+ + 3e− = Cr −0,74
HNO2 + H+ + e- = NO + H2O 1,00
CrO42− + 4 H2O + 3e− = Cr(OH)3 + 5OH− −0,13 Na Na+ + e- = Na -2,71
Cr2O72− + 14H+ +6e− = 2Cr3+ + 7 H2O 1,33 Ni Ni2+ + 2e- = Ni -0,25
157
156
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 78
- 79
- 80
- 81
- 82
- …
- следующая ›
- последняя »
