ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Продолжение приложения 4
Элемент Электродный процесс
ο
ϕ
, В
O
P
Pb
Pt
S
Se
Sn
Sr
Te
Zn
O
2
+ 2H
2
O + 4e
-
= 4OH
-
O
2
+ 2H
+
+ 2e
-
= H
2
O
2
O
2
+ 4H
+
+ 4e
-
= 2H
2
O
H
2
O
2
+ 2H
+
+ 2e
-
= 2 H
2
O
H
3
PO
4
+ 2H
+
+2e
-
= H
3
PO
3
+ H
2
O
Pb
2+
+ 2e
-
= Pb
Pb
4+
+ 2e
-
= Pb
2+
PbSO
4
+ 2e
-
= Pb + SO
4
2-
PbO
2
+ 4H
+
+ 2e
-
= Pb
2+
+ 2H
2
O
PbO
2
+ 4H
+
+ SO
4
2-
+ 2e
-
= PbSO
4
+ 2H
2
O
Pt
2+
+ 2e
-
= Pt
S + 2H
+
+ 2e
-
= H
2
S
SO
4
2−
+ H
2
O + 2e
−
= SO
3
2−
+ 2OH
−
SO
4
2−
+ 4H
+
+ 2e
−
= H
2
SO
3
+ H
2
O
2SO
4
2−
+ 10H
+
+ 8e
-
= S
2
O
3
2−
+ 5H
2
O
SO
4
2−
+ 8H
+
+ 6e
−
= S
+ 4H
2
O
H
2
SO
3
+ 4H
+
+ 4e
−
= S
+ 3H
2
O
S
2
O
8
2-
+ 2e
-
= 2SO
4
2-
Se + 2H
+
+ 2e
-
= H
2
Se
Sn
2+
+ 2e
-
= Sn
Sn
4+
+ 2e
-
= Sn
2+
Sr
2+
+ 2e
-
= Sr
Te + 2H
+
+ 2e
-
= H
2
Te
ZnO
2
2-
+ 2H
2
O + 2e
-
= Zn + 4OH
-
Zn
2+
+ 2e
-
= Zn
0,40
0,68
1,23
1,78
-0,28
-0,13
1,69
-0,36
1,46
1,69
1,19
0,17
-0,93
0,17
0,29
0,36
0,45
2,01
-0,40
-0,14
0,15
-2,89
-0,72
-1,22
-0,76
158
Приложение 5
Растворимость кислот, оснований и солей
Катион
Название
аниона
Анион
+
H
+
Li
+
K
+
Na
+
4
NH
+2
Ba
+2
Ca
+2
Mg
+2
Sr
Гидроксид
-
OH
Р Р Р Р Р М Н М
Фторид
-
F
Р М Р Р Р М Н Н Н
Хлорид
-
Cl
Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Бромид
-
Br
Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Йодид
-
J
Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Сульфид
-2
S
Р Р Р Р Р - - - Н
Гидросульфид
-
HS
Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Сульфит
-2
3
SO
Р Р Р Р Р Н Н М Н
Гидросульфит
-
3
HSO
Р ? Р Р Р Р Р Р Р
Сульфат
-2
4
SO
Р Р Р Р Р Н М Р Н
Гидросульфат
-2
4
HSO
Р Р Р Р Р ? ? ? -
Нитрат
-
3
NO
Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Нитрит
-
2
NO
Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Фосфат
-3
4
PO
Р Н Р Р - Н Н Н Н
Гидрофосфат
-2
4
HPO
Р ? Р Р Р Н Н М Н
Дигидрофосфат
-
42
POH
Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Карбонат
-2
3
CO
Р Р Р Р Р Н Н Н Н
Гидрокарбонат
-
3
HCO
Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Ацетат
-
3
COOCH
Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Силикат
-2
3
SiO
Н Н Р Р ? Н Н Н Н
Р – растворимое вещество (>1 г на 100 г воды);
М – малорастворимое вещество (от 0,1 до 1 г на 100 г воды);
Н – нерастворимое вещество (<0,1 г на 100 г воды);
159
Продолжение приложения 4 Приложение 5
Элемент Электродный процесс ϕο, В Растворимость кислот, оснований и солей
O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 0,40
Название Анион Катион
O2 + 2H+ + 2e- = H2O2 0,68
аниона H+ Li+ K+ Na + NH +4 Ba 2+ Ca 2 + Mg 2+ Sr 2+
O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 1,23
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2 H2O 1,78
P H3PO4 + 2H+ +2e- = H3PO3 + H2O -0,28 Гидроксид OH - Р Р Р Р Р М Н М
Pb Pb2+ + 2e- = Pb -0,13 Фторид Р М Р Р Р М Н Н Н
F-
Pb4+ + 2e- = Pb2+ 1,69
PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- -0,36 Хлорид Cl - Р Р Р Р Р Р Р Р Р
PbO2 + 4H+ + 2e- = Pb2+ + 2H2O 1,46
Бромид Br - Р Р Р Р Р Р Р Р Р
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 1,69
Pt Pt2+ + 2e- = Pt 1,19 Йодид J- Р Р Р Р Р Р Р Р Р
S S + 2H+ + 2e- = H2S 0,17
Сульфид S2- Р Р Р Р Р - - - Н
SO42− + H2O + 2e− = SO32− + 2OH− -0,93
SO42− + 4H+ + 2e− = H2SO3 + H2O 0,17 Гидросульфид HS - Р Р Р Р Р Р Р Р Р
2SO42− + 10H+ + 8e- = S2O32− + 5H2O 0,29
0,36 Сульфит SO32- Р Р Р Р Р Н Н М Н
SO42− + 8H+ + 6e− = S + 4H2O
H2SO3 + 4H+ + 4e− = S + 3H2O 0,45 Гидросульфит HSO3- Р ? Р Р Р Р Р Р Р
S2O82- + 2e- = 2SO42- 2,01
Se -0,40 Сульфат SO 24- Р Р Р Р Р Н М Р Н
Se + 2H+ + 2e- = H2Se
Sn Sn2+ + 2e- = Sn -0,14 Гидросульфат HSO 24- Р Р Р Р Р ? ? ? -
Sn4+ + 2e- = Sn2+ 0,15 Нитрат NO 3- Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Sr Sr2+ + 2e- = Sr -2,89
Te -0,72 Нитрит NO-2 Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Te + 2H+ + 2e- = H2Te
Zn ZnO22- + 2H2O + 2e- = Zn + 4OH- -1,22 Фосфат PO34- Р Н Р Р - Н Н Н Н
Zn2+ + 2e- = Zn -0,76 Гидрофосфат Р ? Р Р Р Н Н М Н
HPO 24-
Дигидрофосфат H 2PO-4 Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Карбонат CO32- Р Р Р Р Р Н Н Н Н
Гидрокарбонат HCO 3- Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Ацетат CH3COO - Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Силикат SiO32- Н Н Р Р ? Н Н Н Н
Р – растворимое вещество (>1 г на 100 г воды);
М – малорастворимое вещество (от 0,1 до 1 г на 100 г воды);
Н – нерастворимое вещество (<0,1 г на 100 г воды);
159
158
