ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ…………………………………………………….
Глава 1. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ
СТЕХИОМЕТРИИ………………………………….…………
1.1. Законы идеальных газов………………… …………
1.2. Эквивалент и молярные массы эквивалентов……..
1.3. Способы выражения концентрации растворов……
1.4. Типы задач на концентрацию растворов и методы
их решения..……………….………………………...
Глава 2. УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА-МЕНДЕЛЕЕВА И
РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ. ЗАКОНЫ РАУЛЯ
И ВАНТ-ГОФФА………………………………………..…….
2.1. Закон Рауля…… ………………………………..…...
2.2. Осмос. Осмотическое давление. Закон
Вант-Гоффа……………………………………….....
2.3. Уравнение Клапейрона-Менделеева и
растворы неэлектролитов…………………………..
2.4. Следствия из закона Рауля…………………...….….
Глава 3. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕС-
СОВ…………………………………………………...
3.1. Основы химической термодинамики…………….....
3.1.1. Формальная структура базовых понятий и
уравнений равновесной и неравновесной
термодинамики на основе уравнения
Клапейрона-Менделеева ……………………………
3.1.2. Тепловые эффекты химических реакций…………
3.1.3. Закон Гесса……………………………………….....
3.1.4. Энергия Гиббса и направленность химических
реакций………………………………………………
3.2. Элементы химической кинетики……………………
3.2.1. Скорость химической реакции…………………….
3.2.2. Влияние температуры на скорость реакций.
Правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса…….
3.2.3. Влияние катализатора ……………………………...
3.2.4. Химическое равновесие …………………………...
3
5
5
10
12
15
21
21
24
25
27
34
34
35
40
41
42
45
46
49
53
55
162
Глава 4. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ
ЭЛЕКТРОЛИТОВ……………………………………………...
4.1.
Электролитическая диссоциация…………………...
4.2.
Закон разбавления Оствальда…………………….....
4.3.
Ионное произведение воды…………………………
4.4.
Расчет рН слабых и сильных кислот и оснований...
4.5.
Произведение растворимости……………………….
4.6.
Ионные реакции обмена…………………………......
4.7.
Гидролиз солей………………………………………
4.8. Комплексные соединения……………………………
Глава 5. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ………………………
5.1. Изоморфизм основных понятий электрохимии……
5.2. Водородный электрод и ряд напряжений
металлов………………………………………………
5.3. Окислительно-восстановительные реакции……......
5.3.1. Составление уравнений ОВР………………………
5.3.2. Направление реакции окисления-
восстановления. Уравнение Нернста……………….
5.4. Электролиз веществ……………………………….....
5.4.1. Электролиз в расплавах электролитов……………
5.4.2. Электролиз в растворах электролитов……………
5.4.3. Количественные законы электролиза…………......
Глава 6. СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТО-
МОВ, ИХ ИОНОВ И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА…………………………………………..
6.1. Квантовые числа электронов в атомах……………...
6.2. Заполнение электронных уровней и подуровней…..
6.3. Особенности заполнения электронных слоев и
оболочек в периодической системе…………………
6.4. Энергетические характеристики атомов –
энергия ионизации и сродство к электрону………...
ПРИЛОЖЕНИЯ…………………………………………….......
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА…………………………
64
64
67
69
71
74
79
82
90
103
103
109
111
112
120
126
126
127
131
137
137
140
142
145
150
162
163
ОГЛАВЛЕНИЕ Глава 4. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ
ВВЕДЕНИЕ……………………………………………………. 3 ЭЛЕКТРОЛИТОВ……………………………………………... 64
Глава 1. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ 4.1. Электролитическая диссоциация…………………... 64
СТЕХИОМЕТРИИ………………………………….………… 5 4.2. Закон разбавления Оствальда……………………..... 67
1.1. Законы идеальных газов………………… ………… 5 4.3. Ионное произведение воды………………………… 69
1.2. Эквивалент и молярные массы эквивалентов…….. 10 4.4. Расчет рН слабых и сильных кислот и оснований... 71
1.3. Способы выражения концентрации растворов…… 12 4.5. Произведение растворимости………………………. 74
1.4. Типы задач на концентрацию растворов и методы 4.6. Ионные реакции обмена…………………………...... 79
их решения..……………….………………………... 15 4.7. Гидролиз солей……………………………………… 82
Глава 2. УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА-МЕНДЕЛЕЕВА И 4.8. Комплексные соединения…………………………… 90
РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ. ЗАКОНЫ РАУЛЯ Глава 5. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ……………………… 103
И ВАНТ-ГОФФА………………………………………..……. 21 5.1. Изоморфизм основных понятий электрохимии…… 103
2.1. Закон Рауля…… ………………………………..…... 21 5.2. Водородный электрод и ряд напряжений
2.2. Осмос. Осмотическое давление. Закон металлов……………………………………………… 109
Вант-Гоффа………………………………………..... 24 5.3. Окислительно-восстановительные реакции……...... 111
2.3. Уравнение Клапейрона-Менделеева и 5.3.1. Составление уравнений ОВР……………………… 112
растворы неэлектролитов………………………….. 25 5.3.2. Направление реакции окисления-
2.4. Следствия из закона Рауля…………………...….…. 27 восстановления. Уравнение Нернста………………. 120
Глава 3. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕС- 5.4. Электролиз веществ………………………………..... 126
СОВ…………………………………………………... 34 5.4.1. Электролиз в расплавах электролитов…………… 126
3.1. Основы химической термодинамики……………..... 34 5.4.2. Электролиз в растворах электролитов…………… 127
3.1.1. Формальная структура базовых понятий и 5.4.3. Количественные законы электролиза…………...... 131
уравнений равновесной и неравновесной Глава 6. СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТО-
термодинамики на основе уравнения МОВ, ИХ ИОНОВ И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
Клапейрона-Менделеева …………………………… 35 Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА………………………………………….. 137
3.1.2. Тепловые эффекты химических реакций………… 40 6.1. Квантовые числа электронов в атомах……………... 137
3.1.3. Закон Гесса………………………………………..... 41 6.2. Заполнение электронных уровней и подуровней….. 140
3.1.4. Энергия Гиббса и направленность химических 6.3. Особенности заполнения электронных слоев и
реакций……………………………………………… 42 оболочек в периодической системе………………… 142
3.2. Элементы химической кинетики…………………… 45 6.4. Энергетические характеристики атомов –
3.2.1. Скорость химической реакции……………………. 46 энергия ионизации и сродство к электрону………... 145
3.2.2. Влияние температуры на скорость реакций. ПРИЛОЖЕНИЯ……………………………………………....... 150
Правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса……. 49 РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА………………………… 162
3.2.3. Влияние катализатора ……………………………... 53
3.2.4. Химическое равновесие …………………………... 55
162 163
