Физические основы общей химии. Балданова Д.М - 9 стр.

     4. Моляльность c m показывает количество растворенного            во эквивалентов n э . Согласно закону эквивалентов, объединим
вещества n M , приходящееся на 1000 г растворителя (моль/кг):          все способы выражения концентрации растворов в единую рас-
                                                                       четную формулу:
                               n М ⋅ 1000
                        cm =              ,                   (1.30)               mв −ва C н ⋅ V T ⋅ V ω ⋅ m р − ра ω ⋅ V ⋅ ρ
                                 m р − ля                                   nэ =         =       =     =            =          . (1.36)
                                                                                   Mэ      1000    Mэ    M э ⋅ 100 M э ⋅ 100
где m р − ля − масса растворителя в данной порции раствора.
                                                                              Если в реакционной системе участвуют газы, то формулу
      5. Молярная концентрация C M показывает количество               (3.12) можно представить в виде:
растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора (моль/л):                    mв −ва C М ⋅ V T ⋅ V ω ⋅ m р − ра ω ⋅ V ⋅ ρ V0
                                                                          nМ =         =       =     =            =         =   ,
                                     nM                                           M      1000    M     M ⋅ 100      M ⋅ 100 Vm
                            CМ =        ,                     (1.31)
                                     V                                                                                            (1.37)
где V – объем раствора, л.                                             где V0 – объем газа; Vm – молярный объем газа, равный 22,4 л.
      6. Молярная концентрация эквивалента (нормальность рас-                Формулы (1.36) и (1.37) представляют собой алгоритм ре-
твора, эквивалентная концентрация) C н показывает количество           шения задач на концентрацию растворов.
эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1 л рас-
твора (моль/л):                                                                  1.4. Типы задач на концентрацию растворов
                                     nэ                                                     и методы их решения
                            Cн =        ,                     (1.32)
                                     V                                      Все задачи на концентрацию растворов можно разделить на
где V – объем раствора, л.                                             четыре типа:
      Выразим из данного уравнения n э :                                    1) на перерасчет концентрации раствора;
                          nэ = C н ⋅ V .             (1.33)                 2) на разбавление раствора;
                                                                            3) на смешивание растворов одного и того же вещества;
     7. Титр раствора Т показывает содержание массы раство-                 4) на химическое взаимодействие.
ренного вещества в 1 мл раствора:
                                mв−ва                                        Пример 4. Вычислите процентную, молярную, эквивалент-
                          T=          ,                   (1.34)
                                 V                                     ную концентрации раствора H3PO4, полученного при растворении
где V – объем раствора, мл.                                            18 г кислоты в 282 см3 воды, если плотность его 1,031 г/см3. Чему
      Подставим в уравнение (1.33) вместо mв −ва величину              равен титр этого раствора?
                                                                             Решение. Эта задача на перерасчет концентрации раствора.
n э ⋅ M э из выражения (1.26) и выразим число эквивалентов:            В этом случае выполняется правило n э1 = n э 2 = const , где n э1 −
                                   T ⋅V                                число эквивалентов вещества в первом растворе, n э 2 − число
                              nэ =       .                (1.35)
                                    Mэ                                 эквивалентов вещества во втором растворе.
     Таким образом, между различными способами выражения                     Для решения задачи необходимо приравнять часть форму-
концентрации растворов существует взаимосвязь через количест-

                                14                                                                     15