ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
4. Моляльность
m
c показывает количество растворенного
вещества
M
n , приходящееся на 1000 г растворителя (моль/кг):
ляр
М
m
m
n
c
−
⋅
=
1000
, (1.30)
где
−
−ляр
m масса растворителя в данной порции раствора.
5. Молярная концентрация
M
C показывает количество
растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора (моль/л):
V
n
C
M
М
= , (1.31)
где
V – объем раствора, л.
6. Молярная концентрация эквивалента (нормальность рас-
твора, эквивалентная концентрация)
н
C показывает количество
эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1 л рас-
твора (моль/л):
V
n
C
э
н
= , (1.32)
где
V – объем раствора, л.
Выразим из данного уравнения
э
n :
VCn
нэ
⋅= . (1.33)
7. Титр раствора
Т показывает содержание массы раство-
ренного вещества в 1 мл раствора:
V
m
T
вав−
= , (1.34)
где
V – объем раствора, мл.
Подставим в уравнение (1.33) вместо
вав
m
−
величину
ээ
Mn ⋅ из выражения (1.26) и выразим число эквивалентов:
э
э
M
VT
n
⋅
=
. (1.35)
Таким образом, между различными способами выражения
концентрации растворов существует взаимосвязь через количест-
14
во эквивалентов
э
n . Согласно закону эквивалентов, объединим
все способы выражения концентрации растворов в единую рас-
четную формулу:
.
1001001000 ⋅
⋅⋅
=
⋅
⋅
=
⋅
=
⋅
==
−
−
ээ
рар
э
н
э
вав
э
M
V
M
m
M
VT
VC
M
m
n
ρω
ω
(1.36)
Если в реакционной системе участвуют газы, то формулу
(3.12) можно представить в виде:
m
рар
М
вав
М
V
V
M
V
M
m
M
VT
VC
M
m
n
0
1001001000
=
⋅
⋅⋅
=
⋅
⋅
=
⋅
=
⋅
==
−
−
ρω
ω
,
(1.37)
где
V
0
– объем газа; V
m
– молярный объем газа, равный 22,4 л.
Формулы (1.36) и (1.37) представляют собой алгоритм ре-
шения задач на концентрацию растворов.
1.4. Типы задач на концентрацию растворов
и методы их решения
Все задачи на концентрацию растворов можно разделить на
четыре типа:
1) на перерасчет концентрации раствора;
2) на разбавление раствора;
3) на смешивание растворов одного и того же вещества;
4) на химическое взаимодействие.
Пример 4.
Вычислите процентную, молярную, эквивалент-
ную концентрации раствора H
3
PO
4
, полученного при растворении
18 г кислоты в 282 см
3
воды, если плотность его 1,031 г/см
3
. Чему
равен титр этого раствора?
Решение. Эта задача на перерасчет концентрации раствора.
В этом случае выполняется правило constnn
ээ
=
=
21
, где −
1э
n
число эквивалентов вещества в первом растворе,
−
2э
n число
эквивалентов вещества во втором растворе.
Для решения задачи необходимо приравнять часть форму-
15
4. Моляльность c m показывает количество растворенного во эквивалентов n э . Согласно закону эквивалентов, объединим вещества n M , приходящееся на 1000 г растворителя (моль/кг): все способы выражения концентрации растворов в единую рас- четную формулу: n М ⋅ 1000 cm = , (1.30) mв −ва C н ⋅ V T ⋅ V ω ⋅ m р − ра ω ⋅ V ⋅ ρ m р − ля nэ = = = = = . (1.36) Mэ 1000 Mэ M э ⋅ 100 M э ⋅ 100 где m р − ля − масса растворителя в данной порции раствора. Если в реакционной системе участвуют газы, то формулу 5. Молярная концентрация C M показывает количество (3.12) можно представить в виде: растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора (моль/л): mв −ва C М ⋅ V T ⋅ V ω ⋅ m р − ра ω ⋅ V ⋅ ρ V0 nМ = = = = = = , nM M 1000 M M ⋅ 100 M ⋅ 100 Vm CМ = , (1.31) V (1.37) где V – объем раствора, л. где V0 – объем газа; Vm – молярный объем газа, равный 22,4 л. 6. Молярная концентрация эквивалента (нормальность рас- Формулы (1.36) и (1.37) представляют собой алгоритм ре- твора, эквивалентная концентрация) C н показывает количество шения задач на концентрацию растворов. эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1 л рас- твора (моль/л): 1.4. Типы задач на концентрацию растворов nэ и методы их решения Cн = , (1.32) V Все задачи на концентрацию растворов можно разделить на где V – объем раствора, л. четыре типа: Выразим из данного уравнения n э : 1) на перерасчет концентрации раствора; nэ = C н ⋅ V . (1.33) 2) на разбавление раствора; 3) на смешивание растворов одного и того же вещества; 7. Титр раствора Т показывает содержание массы раство- 4) на химическое взаимодействие. ренного вещества в 1 мл раствора: mв−ва Пример 4. Вычислите процентную, молярную, эквивалент- T= , (1.34) V ную концентрации раствора H3PO4, полученного при растворении где V – объем раствора, мл. 18 г кислоты в 282 см3 воды, если плотность его 1,031 г/см3. Чему Подставим в уравнение (1.33) вместо mв −ва величину равен титр этого раствора? Решение. Эта задача на перерасчет концентрации раствора. n э ⋅ M э из выражения (1.26) и выразим число эквивалентов: В этом случае выполняется правило n э1 = n э 2 = const , где n э1 − T ⋅V число эквивалентов вещества в первом растворе, n э 2 − число nэ = . (1.35) Mэ эквивалентов вещества во втором растворе. Таким образом, между различными способами выражения Для решения задачи необходимо приравнять часть форму- концентрации растворов существует взаимосвязь через количест- 14 15
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- …
- следующая ›
- последняя »