ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
1.2. Эквивалент и молярные массы эквивалентов
Для количественных расчетов реагентов используют вели-
чину, называемую эквивалентом, или молярной массой эквива-
лента.
Эквивалентом называется реальная или условная частица
вещества, соответствующая одному иону водорода в кислотно-
основных или ионообменных реакциях, или одному электрону в
окислительно-восстановительных реакциях.
Молярной массой эквивалента вещества (
X)(
э
М
) называ-
ют массу 1 моль эквивалента вещества. Она определяется:
1. Для элемента X в его соединении:
z
)X(
A
M
э
= , (1.18)
где A – атомная масса элемента; z – степень окисления элемента.
Например, для фосфора в фосфине РН
3
3,10
3
31
P)( ==
э
М г/моль.
2. Для многоосновных кислот H
n
A:
+
=
H
n
)AH(
n
M
M
э
, (1.19)
где
−
+
H
n число ионов водорода в кислоте. Например, для сер-
ной кислоты
49
2
98
)SOH(
42
==
э
M
г/моль.
3. Для многокислотных оснований M(OH)
n
:
−
=
OH
n
))((
n
M
OHMM
э
, (1.20)
где
−
−
OH
n число гидроксильных групп в основании. Например,
для гидроксида бария
5,85
2
171
)Ba(OH)(
2
==
э
M г/моль.
4. Для солей:
10
ktkt
э
zn
M
M
⋅
=
)X(
, (1.21)
где
−
kt
n число катионов в соли;
−
kt
z заряд катиона. Например,
для сульфата алюминия
57
23
342
))(SOAl(
342
=
⋅
=
э
M г/моль.
5. Для вещества X, участвующего в окислительно-
восстановительной реакции:
e
э
n
M
M =)X(
, (1.22)
где n
e
– число отданных или принятых электронов в окислитель-
но-восстановительном процессе; М – молярная масса вещества.
Например, сероводород, сгорая в кислороде, образует ди-
оксид серы и пары воды по следующей схеме:
OH OS O SH
2
2
-24
2
0-2
2
+=+
+
.
В этом процессе степень окисления серы изменяется от -2
до +4, а степень окисления кислорода меняется от 0 до -2. Тогда
66,5
6
34
S)H(
2
==
э
М
г/моль;
8
4
32
)O(
2
==
э
М г/моль.
6. Для вещества X, участвующего в обменном процессе,
ii
э
zn
M
M
⋅
=
)X(
, (1.23)
где
n
i
– число ионов вещества, которыми оно обменивается со
своим партнером, а
z
i
– заряд ионов. Например, для реакций, вы-
ражаемых уравнениями:
Al(OH)
3
+ HCl = Al(OH)
2
Cl + H
2
O,
78
1
78
)(Al(OH)
3
==
э
М г/моль,
Al(OH)
3
+ 3HNO
3
= Al(NO
3
)
3
+ 3H
2
O,
11
1.2. Эквивалент и молярные массы эквивалентов M
M э (X) = , (1.21)
nkt ⋅ z kt
Для количественных расчетов реагентов используют вели-
чину, называемую эквивалентом, или молярной массой эквива- где n kt − число катионов в соли; z kt − заряд катиона. Например,
лента. 342
Эквивалентом называется реальная или условная частица для сульфата алюминия M э (Al 2 (SO 4 ) 3 ) = = 57 г/моль.
вещества, соответствующая одному иону водорода в кислотно- 3⋅ 2
основных или ионообменных реакциях, или одному электрону в 5. Для вещества X, участвующего в окислительно-
окислительно-восстановительных реакциях. восстановительной реакции:
Молярной массой эквивалента вещества ( М э ( X) ) называ- M
M э (X) = , (1.22)
ют массу 1 моль эквивалента вещества. Она определяется: ne
1. Для элемента X в его соединении: где ne – число отданных или принятых электронов в окислитель-
A но-восстановительном процессе; М – молярная масса вещества.
M э (X ) = , (1.18) Например, сероводород, сгорая в кислороде, образует ди-
z
где A – атомная масса элемента; z – степень окисления элемента. оксид серы и пары воды по следующей схеме:
-2 0 +4 -2
Например, для фосфора в фосфине РН3 H 2 S + O 2 = S O 2 + H 2O .
31 В этом процессе степень окисления серы изменяется от -2
М э (P) = = 10,3 г/моль.
3 до +4, а степень окисления кислорода меняется от 0 до -2. Тогда
2. Для многоосновных кислот HnA: 34
M М э (H 2 S) = = 5,66 г/моль;
M э (H n A) = , (1.19) 6
nH + 32
М э (O 2 ) = = 8 г/моль.
где n H + − число ионов водорода в кислоте. Например, для сер- 4
6. Для вещества X, участвующего в обменном процессе,
98
ной кислоты M э (H 2 SO 4 ) = = 49 г/моль. M
2 M э (X) = , (1.23)
3. Для многокислотных оснований M(OH)n: ni ⋅ z i
M где ni – число ионов вещества, которыми оно обменивается со
M э ( M (OH ) n ) = , (1.20) своим партнером, а zi – заряд ионов. Например, для реакций, вы-
nOH −
ражаемых уравнениями:
где nOH − − число гидроксильных групп в основании. Например, Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O,
171 78
для гидроксида бария M э (Ba(OH) 2 ) = = 85,5 г/моль. М э (Al(OH)3 ) = = 78 г/моль,
2 1
4. Для солей: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O,
10 11
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- …
- следующая ›
- последняя »
