Физическая и коллоидная химия. Балдынова Ф.П. - 17 стр.

где Т0- температура кипения чистого растворителя, Т- тем-                                ∆Тзам = Т з0-Тз = Кзам·Ст,                    (I-76)
                                                                                                                       0
пература кипения раствора; Кэб- эбулиоскопическая посто-              где Кзам - криоскопическая постоянная; Т з- температура за-
янная. Эбулиоскопическая постоянная зависит только от                 мерзания чистого растворителя; Тз- температура замерзания
природы растворителя и определяется по следующей фор-                 раствора.
муле:                                                                       Криоскопическая постоянная не зависит ни от приро-
                                2
                          RTкип M A                                   ды растворенного вещества, ни от его концентрации, а оп-
                   Кэб =               ,           (I-72)             ределяется свойствами чистого растворителя:
                         ∆Η bcg / 1000                                                                    2
                                                                                                     RTз M A
где МА – молярная масса растворителя; ∆Hисп - мольная те-                                  Кзам =                ,                    (I-77)
плота испарения чистого растворителя.                                                              ∆Η пл / 1000
      Для воды Кэб равна 0,52 град кг/ моль.                          МА - молярная масса растворителя, г/моль;
      Для раствора, содержащего g2 граммов растворенного              ∆Hпл - мольная теплота плавления чистого растворителя.
вещества, молярной массой М2 , в g1 граммах воды, моляль-                   Ее физический смысл заключается в том, что она чис-
ность раствора рассчитывается по формуле                              ленно равна ∆Тз раствора, моляльность которого равна 1
                           g 1000                                     моль на 1 кг растворителя.
                     m= 2           .                   (I-73)              Для воды, как наиболее распространенного раствори-
                            M 2 g1
                                                                      теля,
Тогда температура кипения раствора определяется по фор-
                                                                                           Дж                                     кг
муле:                                                                             8,314             ⋅ 273,22 град 2 ⋅ 18 ⋅ 10− 3
                                   g 1000                                               моль ⋅ град                              моль
             Ткип = Τ0 кип + Κ эб 2        ,           (I-74)            Кводы =                                                       =
                                                                                                         − 3 Дж
                                    M 2 g1                                                  6009,5 ⋅ 10            ⋅ 1000
                                                                                                             моль
где Т0кип - температура кипения чистой воды, значение ее
приведено в справочниках [10].                                                                         град ⋅ кг
                                                                                                1,86             .
      Если не известна молярная масса растворенного веще-                                                моль
ства (М2 ), то ее находят по формуле:                                       К любым жидким смесям (идеальным и неидеальным)
                          K g 1000                                    применим первый закон Коновалова: пар по сравнению с
                    М2 = эб 2          ,              (I-75)          жидкостью, находящейся с ним в равновесии, обогащен
                            ∆Τкип g1
                                                                      тем компонентом, добавление которого к жидкости по-
где ∆Ткип.= Тки – Т0 кип находят экспериментальным путем.             вышает общее давление пара (или снижает температуру
      Метод исследования, основанный на эксперименталь-               кипения). Поэтому при испарении раствора, пар является
ном определении температуры кипения раствора, называет-               обогащенным более летучим компонентом, а жидкость обо-
ся эбуллиоскопическим.                                                гащается менее летучим. На различие в составе пара и жид-
      Присутствие растворенного вещества понижает                     костей в двухкомпонентных системах основано разделение
температуру замерзания раствора. Величина ∆Τ зам. тоже                их с помощью перегонки. Повторяя процесс перегонки,
пропорциональна моляльной концентрации раствора (См):                 можно получить практически чистые компоненты.

                                                                 35   36