ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
47 48
состав – по 50 вес.% каждого из спиртов, определить состав
пара над этим раствором.
80. Вычислить давление паров воды над 25%-м рас-
твором глюкозы (C
6
H
12
O
6
) при 293К. Давление паров воды
при этой температуре равно 17,4 мм. рт. ст.
81. Удельная и эквивалентная электропроводность
раствора, их взаимосвязь и зависимость от степени и кон-
станты диссоциации электролита.
82. Подвижность ионов, закон Кольрауша. Зависи-
мость эквивалентной электропроводности от разбавления
раствора.
83. Гальванический элемент, его ЭДС и причина его
возникновения. Схема и принцип работы гальванического
элемента Даниэля-Якоби.
84. Электродный потенциал, причины его возникнове-
ния. Уравнение Нернста. Факторы, влияющие на величину
электродного потенциала. Стандартный электродный по-
тенциал.
85. Концентрационные и окислительно - восстанови-
тельные цепи. Электрохимическая коррозия металлов.
86. Удельная электропроводность 0,01 н раствора
KNO
3
равна 0,001182 Ом
-1
см
-1
. Подвижность иона К
+
равна
64,5 Ом
-1
см
2
и иона NO
3
-
– 61,6 Ом
-1
см
2
. Рассчитать эквива-
лентную электропроводность раствора и степень диссоциа-
ции KNO
3
.
87. Рассчитать эквивалентную электропроводность 1 н
раствора KNO
3
, если его удельное сопротивление равно
12,42 Ом см.
88. Удельная электропроводность 0,1 н раствора
AgNO
3
равна 0,00943 Ом
-1
см
-1
. Эквивалентная электропро-
водность этого раствора при бесконечном разбавлении рав-
на 115,6 Ом
-1
см
2
. Найти кажущуюся концентрацию Ag
+
в
растворе.
89. Удельная электропроводность 0,05 н раствора ук-
сусной кислоты CH
3
COOH равна 0,000324 Ом
-1
см
-1
. Опре-
делить эквивалентную электропроводность, степень элек-
тролитической диссоциации и константу диссоциации ки-
слоты, если эквивалентная электропроводность ее раствора
при бесконечном разбавлении равна 347,8 Ом
-1
см
2
.
90. Рассчитать ЭДС медно-цинкового гальванического
элемента, в котором концентрация Cu
2+
равна 0,001 н и Zn
2+
- 0,1 н. Значения Е
0
равны: (Zn
2+
/Zn
0
) = -0,74в и (Cu
2+
/Cu
0
) =
+0,34
в.
91. Понятие о гомо- и гетерогенном катализе. Меха-
низмы каталитических реакций. Ферментативный катализ.
92. Фотохимические реакции. Законы Гротгуса и
Эйнштейна. Понятие о квантовом выходе для фотохимиче-
ской реакции.
93. Цепные реакции, их особенность. Понятие о сво-
бодных радикалах. Разберите механизмы этих реакций на
конкретном примере.
94. Параллельные и сопряженные реакции, их особен-
ности. Поясните механизм этих реакции на конкретных
примерах.
95. Мономолекулярные и автокаталитические реак-
ции, их механизмы. Поясните природу этих реакций на кон-
кретном примере.
96. Рефрактометрия. Понятие о показателе преломле-
ния, удельной и молекулярной рефракции.
97. Колориметрия. Поглощение света растворами, оп-
тическая плотность растворов. Уравнение Ламберта-Бера.
98. Поляриметрия. Поляризованный и не поляризо-
ванный свет. Факторы, влияющие на величину угла враще-
ния.
99. Потенциометрия. Электродный потенциал. Потен-
циометрическое титрование.
состав – по 50 вес.% каждого из спиртов, определить состав 89. Удельная электропроводность 0,05 н раствора ук-
пара над этим раствором. сусной кислоты CH3COOH равна 0,000324 Ом-1см-1. Опре-
80. Вычислить давление паров воды над 25%-м рас- делить эквивалентную электропроводность, степень элек-
твором глюкозы (C6H12O6) при 293К. Давление паров воды тролитической диссоциации и константу диссоциации ки-
при этой температуре равно 17,4 мм. рт. ст. слоты, если эквивалентная электропроводность ее раствора
81. Удельная и эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении равна 347,8 Ом-1см2.
раствора, их взаимосвязь и зависимость от степени и кон- 90. Рассчитать ЭДС медно-цинкового гальванического
станты диссоциации электролита. элемента, в котором концентрация Cu2+ равна 0,001 н и Zn2+
82. Подвижность ионов, закон Кольрауша. Зависи- - 0,1 н. Значения Е0 равны: (Zn2+/Zn0) = -0,74в и (Cu2+/Cu0) =
мость эквивалентной электропроводности от разбавления +0,34в.
раствора. 91. Понятие о гомо- и гетерогенном катализе. Меха-
83. Гальванический элемент, его ЭДС и причина его низмы каталитических реакций. Ферментативный катализ.
возникновения. Схема и принцип работы гальванического 92. Фотохимические реакции. Законы Гротгуса и
элемента Даниэля-Якоби. Эйнштейна. Понятие о квантовом выходе для фотохимиче-
84. Электродный потенциал, причины его возникнове- ской реакции.
ния. Уравнение Нернста. Факторы, влияющие на величину 93. Цепные реакции, их особенность. Понятие о сво-
электродного потенциала. Стандартный электродный по- бодных радикалах. Разберите механизмы этих реакций на
тенциал. конкретном примере.
85. Концентрационные и окислительно - восстанови- 94. Параллельные и сопряженные реакции, их особен-
тельные цепи. Электрохимическая коррозия металлов. ности. Поясните механизм этих реакции на конкретных
86. Удельная электропроводность 0,01 н раствора примерах.
KNO3 равна 0,001182 Ом-1см-1. Подвижность иона К+ равна 95. Мономолекулярные и автокаталитические реак-
64,5 Ом-1см2 и иона NO3- – 61,6 Ом-1см2. Рассчитать эквива- ции, их механизмы. Поясните природу этих реакций на кон-
лентную электропроводность раствора и степень диссоциа- кретном примере.
ции KNO3. 96. Рефрактометрия. Понятие о показателе преломле-
87. Рассчитать эквивалентную электропроводность 1 н ния, удельной и молекулярной рефракции.
раствора KNO3, если его удельное сопротивление равно 97. Колориметрия. Поглощение света растворами, оп-
12,42 Ом см. тическая плотность растворов. Уравнение Ламберта-Бера.
88. Удельная электропроводность 0,1 н раствора 98. Поляриметрия. Поляризованный и не поляризо-
AgNO3 равна 0,00943 Ом-1см-1. Эквивалентная электропро- ванный свет. Факторы, влияющие на величину угла враще-
водность этого раствора при бесконечном разбавлении рав- ния.
на 115,6 Ом-1см2. Найти кажущуюся концентрацию Ag+ в 99. Потенциометрия. Электродный потенциал. Потен-
растворе. циометрическое титрование.
47 48
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- …
- следующая ›
- последняя »
