ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
43 44
число степеней свободы для равновесного химического
процесса NH
3(r)
+HCl
(r)
=NH
4
Cl
(T)
.
39. Рассчитать максимальное количество фаз, которые
могут сосуществовать в различных системах, состоящих
только из молекул H
2
O. Что такое тройная точка на диа-
грамме состояния?
40. Как изменяется энергия Гиббса (изобарно-
изотермический потенциал) системы при растворении саха-
ра в воде при постоянных температуре и давлении?
41. Понятие о диаграммах состояния одно- и двухком-
понентных систем. Их практическое использование.
42. Основные понятия и определения химической тер-
модинамики.
43. Понятие о химическом потенциале и его свойства.
44. Дать анализ Клапейрона-Клаузиуса.
45. Понятия о внутренней энергии системы, о теплоте
и работе. Что такое «функция состояния» в термодинами-
ке?
46. Термодинамический процесс, термодинамические
параметры процесса.
47. Термодинамические потенциалы. Использование
свободной энергии Гиббса и свободной энергии Гельмголь-
ца для оценки возможности самопроизвольного протекания
процессов.
48. Объяснить понятия: «теплота образования химиче-
ских соединений», «теплота сгорания» и «теплоемкость ве-
щества».
49. Понятие энтропии. Энтропия и термодинамическая
вероятность. Расчет изменения энтропии для различных
процессов.
50. Зависимость теплового эффекта реакций от темпе-
ратуры. Формула Кирхгофа.
51. Константа равновесия реакции H
2
+I
2
=2HI при тем-
пературе 639 К равна 50. Пользуясь уравнением изотермы
Вант-Гоффа, определить возможность протекания реакции,
если исходные концентрации водорода, соответственно,
равны 2;1,5 и 1,0; йода - 0,25,2,0 и 5, а йодистого водорода -
10; 5 и 1 моль/л.
52. Константа равновесия К
с
для реакции H
2
+Cl
2
=2HCl
равна 1. Определить состав равновесной смеси (в мольных
процентах), если исходное количество водорода 5л, а хлора
- 2 л.
53. Рассчитать осмотическое давление раствора при
температуре 313 К, если молярная концентрация этого рас-
твора 0,98 моль/л.
54. Рассчитать константы равновесия (К
с
и К
р
) для ре-
акции 2CO+2H
2
= CH
4
+CO
2
при 1000К и 20 атм., если рав-
новесная смесь газов состоит из 22,2% CH
4
, 31,8% CO
2
,
20.2% CO и 25,8% H
2
.
55. Будут ли изотоничны 2%-ные растворы глюкозы,
сахарозы и мочевины?
56. Определить константу равновесия для реакции
CO+2H
2
=CH
3
OH при 800 К, если при 298 К значение К
р
равно 4,13·10
10
. Тепловой эффект этой реакции составляет
–103,7 кДж/моль.
57. При температуре 300К осмотическое давление рас-
твора сахара равно 800 мм. рт. ст. Определить осмотическое
давление этого раствора при 273 К.
58. Константа равновесия для реакции
CO+H
2
O=CO
2
+H
2
при температуре 1000 К равна 1,36, а при
температуре 1200 К - 0,68. Определить тепловой эффект для
этой реакции.
59. Значение К
р
для реакции 2CO
2
=2CO+О
2
при тем-
пературе 1000 К составляет 4,03·10
-16
. Какое значение К
р
будет отвечать этой реакции при температуре 2000К, если
тепловой эффект для нее составляет 561,3 кДж/моль?
число степеней свободы для равновесного химического Вант-Гоффа, определить возможность протекания реакции,
процесса NH3(r) +HCl(r)=NH4Cl(T). если исходные концентрации водорода, соответственно,
39. Рассчитать максимальное количество фаз, которые равны 2;1,5 и 1,0; йода - 0,25,2,0 и 5, а йодистого водорода -
могут сосуществовать в различных системах, состоящих 10; 5 и 1 моль/л.
только из молекул H2O. Что такое тройная точка на диа- 52. Константа равновесия Кс для реакции H2+Cl2=2HCl
грамме состояния? равна 1. Определить состав равновесной смеси (в мольных
40. Как изменяется энергия Гиббса (изобарно- процентах), если исходное количество водорода 5л, а хлора
изотермический потенциал) системы при растворении саха- - 2 л.
ра в воде при постоянных температуре и давлении? 53. Рассчитать осмотическое давление раствора при
41. Понятие о диаграммах состояния одно- и двухком- температуре 313 К, если молярная концентрация этого рас-
понентных систем. Их практическое использование. твора 0,98 моль/л.
42. Основные понятия и определения химической тер- 54. Рассчитать константы равновесия (Кс и Кр) для ре-
модинамики. акции 2CO+2H2 = CH4+CO2 при 1000К и 20 атм., если рав-
43. Понятие о химическом потенциале и его свойства. новесная смесь газов состоит из 22,2% CH4, 31,8% CO2,
44. Дать анализ Клапейрона-Клаузиуса. 20.2% CO и 25,8% H2.
45. Понятия о внутренней энергии системы, о теплоте 55. Будут ли изотоничны 2%-ные растворы глюкозы,
и работе. Что такое «функция состояния» в термодинами- сахарозы и мочевины?
ке? 56. Определить константу равновесия для реакции
46. Термодинамический процесс, термодинамические CO+2H2=CH3OH при 800 К, если при 298 К значение Кр
параметры процесса. равно 4,13·1010. Тепловой эффект этой реакции составляет
47. Термодинамические потенциалы. Использование –103,7 кДж/моль.
свободной энергии Гиббса и свободной энергии Гельмголь- 57. При температуре 300К осмотическое давление рас-
ца для оценки возможности самопроизвольного протекания твора сахара равно 800 мм. рт. ст. Определить осмотическое
процессов. давление этого раствора при 273 К.
48. Объяснить понятия: «теплота образования химиче- 58. Константа равновесия для реакции
ских соединений», «теплота сгорания» и «теплоемкость ве- CO+H2O=CO2+H2 при температуре 1000 К равна 1,36, а при
щества». температуре 1200 К - 0,68. Определить тепловой эффект для
49. Понятие энтропии. Энтропия и термодинамическая этой реакции.
вероятность. Расчет изменения энтропии для различных 59. Значение Кр для реакции 2CO2=2CO+О2 при тем-
процессов. пературе 1000 К составляет 4,03·10-16. Какое значение Кр
50. Зависимость теплового эффекта реакций от темпе- будет отвечать этой реакции при температуре 2000К, если
ратуры. Формула Кирхгофа. тепловой эффект для нее составляет 561,3 кДж/моль?
51. Константа равновесия реакции H2+I2=2HI при тем-
пературе 639 К равна 50. Пользуясь уравнением изотермы
43 44
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- …
- следующая ›
- последняя »
